【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A是原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A2D2分子的電子式為 , E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 .
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> .
(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為
(4)下列敘述正確的是(填序號(hào)).a(chǎn).M是極性分子,N是非極性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵d.BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(5)已知:①E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=﹣221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式: .
【答案】
(1);3d24s2
(2)C<O<N
(3)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)ad
(5)2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=﹣81kJ/mol
【解析】解:A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期,A是原子半徑最小的元素,則A為氫元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,原子核外電子數(shù)排布為1s22s22p2 , 故B為碳元素;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p4 , 故D為氧元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為氮元素;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,該氣體M為HCHO;A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑,則N為苯;E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,E原子核外電子數(shù)為18+4=22,故E為Ti,(1)A2D2分子為H2O2 , 其電子式為 ,E為Ti,原子序數(shù)為22,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2 , 所以答案是: ;3d24s2;(2)同周期自左而右第一電離能增大,但N原子p軌道半滿,為穩(wěn)定狀態(tài),故第一電離能C<O<N,所以答案是:C<O<N;(3)碳與濃硝酸微熱反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮和二氧化碳以及水,其化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以答案是:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)a.HCHO中O氧原子電負(fù)性很大,是極性分子,N為苯,是非極性分子,故a正確; b.HCHO中C原子形成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì),碳原子采用sp2雜化,二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu),碳原子采用sp雜化,故b錯(cuò)誤;c.苯分子中H﹣C之間是s﹣sp2形成的σ鍵,C﹣C之間是sp2形成的σ鍵,苯分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,故c錯(cuò)誤;d.CO2屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,二氧化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低,故d正確,故選:ad;(5)晶胞中Ti原子數(shù)目為1+8× =2,氧原子數(shù)目為2+4× =4,故氧化物Q的化學(xué)式為TiO2 , ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ/mol根據(jù)蓋斯定律,將①+②可得TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCI4和CO氣體的熱化學(xué)方程式為2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=﹣81kJ/mol,所以答案是:2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=﹣81kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下面題目:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào): .
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}: H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 . ①以上8種微粒共有種核素,共種元素.
②互為同位素的是 .
③質(zhì)量數(shù)相等的是和 , 中子數(shù)相等的是和 .
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;電子數(shù)之比為 .
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是: . (銣的相對(duì)原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.糖類在一定條件下都可以水解
B.除去油脂中的少量水分,既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰
C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇發(fā)酵,氧化為碳酸,酒就有了酸味
D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二種原子團(tuán),氨基酸分子之間能相互形成復(fù)雜的多肽化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
請(qǐng)回答下列問題
(1)有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和__________(填名稱)。
(2)上述反應(yīng)中,過程②屬于__________反應(yīng),過程④屬于__________反應(yīng)。
(3)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 甲的金屬性比乙弱
B. 乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C. 丙一定為非金屬元素
D. 丁一定是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 , 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 .
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 .
(3)固體A主要為(填化學(xué)式),固體B主要為(填化學(xué)式).
(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低.
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