【題目】我國在CO2催化加氫工藝方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�

A. 過程中的產(chǎn)物中含有

B. 該工藝在一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑

C. 產(chǎn)物中a和b互為同系物

D. 圖中a的比例模型名稱是甲基丁烷

【答案】D

【解析】

A、過程①中含有H元素，根據(jù)原子守恒，CO2和H2反應(yīng)后生成CO和H2O，選項A正確；

B、該工藝獲得的C5-C11的烴是汽油的主要成分，故一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑，選項B正確；

C、產(chǎn)物中的a和b結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差若干個CH2原子團，故互為同系物，選項C正確；

D、由小球和小棍構(gòu)成的模型為球棍模型，故圖中是2-甲基丁烷的球棍模型，選項D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質(zhì)實驗的裝置如圖。請回答：

（1）分液漏斗中盛放的液體是_____；寫出圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）在集氣瓶中放入濕潤的紅布條，滴加液體到燒瓶中，并點燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_____，燒杯中的液體是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為和，同時含有、、、等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）將硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步驟①中稀硫酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）雙氧水的作用是__________________；濾渣的主要成分為__________________。

（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液，可以選用的試劑是______。

A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

（4）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如下表：

氫氧化物

開始沉淀的

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調(diào)節(jié)，所得濾渣的成分的化學(xué)式為____________，濾液中除外，還含有的金屬陽離子是______。

（5）將濾液通過____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。

（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_____________（以百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_____________；

②用待測液潤洗錐形瓶_____________；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量是7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為________，一氧化碳的質(zhì)量為_______。

（2）現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體，根據(jù)下列條件回答問題

①若該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L該混合氣體的質(zhì)量為4 g，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_________。

（3）一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量是7.2 g，若其中水的質(zhì)量為3.6 g，則CO的質(zhì)量是_________。

（4）在一定條件下，某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11。在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）

A. 總反應(yīng)中：：1

B. 的分解速率與的濃度有關(guān)

C. 該反應(yīng)的催化劑是，而不是

D. 由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，使該反應(yīng)活化能低于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀；

③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀， 下列說法不正確的是

A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2

B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-

C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

D.有同學(xué)認(rèn)為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）

（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）該方案能不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>_____________，若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？（若能，此問不用回答）________________________________________。

（4）用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有如下可供選擇的儀器：

A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤天平。

①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是_________g。

②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有_____________（填字母），還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。

(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：_____________。

(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。

(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________。

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