【題目】實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。

(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。

(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。

(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________。

【答案】漏氣 漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同 濃硫酸 除去O2中的水蒸氣 劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成

【解析】

（1）依據(jù)裝置漏氣檢查的主要依據(jù)是裝置中的壓強關系分析判斷；
（2）依據(jù)裝置2快速制氧氣分析判斷A裝置是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的反應；

（3）依據(jù)濃硫酸的干燥作用結合實驗流程分析作答；

（4）結合鈉與純凈的氧氣燃燒現(xiàn)象分析。

(1) 關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。說明裝置漏氣，原因是漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同；

(2) A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：；

(3)B裝置中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去O2中的水蒸氣；

(4)C裝置中觀察到的鈉燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在CO2催化加氫工藝方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�

A. 過程中的產(chǎn)物中含有

B. 該工藝在一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑

C. 產(chǎn)物中a和b互為同系物

D. 圖中a的比例模型名稱是甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中通常含有高濃度SO2、氮氧化物及粉塵顆粒等有害物質，在排放前必須進行脫硫脫硝處理。

(1) 利用甲烷可將氮氧化物還原為氮氣除去。已知：

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1

反應CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2) H2O2在催化劑αFeOOH的表面上，分解產(chǎn)生·OH。·OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應。反應后所得產(chǎn)物的離子色譜如圖1所示。

①寫出·OH氧化NO的化學反應方程式：________。

②當H2O2濃度一定時，NO的脫除效率與溫度的關系如圖2所示。升溫至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是______________________________，溫度高于180 ℃，NO的脫除效率降低的原因是________。

(3) 工業(yè)可采用亞硫酸鈉作吸收液脫除煙氣中的二氧化硫。應用雙陽離子交換膜電解技術可使該吸收液再生，同時得到高濃度SO2，其工作原理如圖3所示。

① SO2氣體在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。

②用離子方程式表示吸收液再生的原理：________。

(4) 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)能將煙氣中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox與足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，則x＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦 (主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)Al的原子結構示意圖為_________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________。

(2)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_________，陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。

回答下列問題：

（1）寫出化學式：A___，D___。

（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。

（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。

（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用200 mL 1 mol/L 氯化鋁溶液與一定量 3 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，可得到氫氧化鋁7.8g，請計算需要此氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？（寫計算步驟）________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是

A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B. 2H2O2H2↑ + O2↑

C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19g/cm3

質量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______molL－1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配480mL物質的量濃度為0.200molL－1的稀鹽酸。

①配制稀鹽酸時，應選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。

②該學生需要用取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

量取濃鹽酸時俯視刻度線_____，定容時仰視刻度線_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案