【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為,同時(shí)含有、、等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

(1)將硅孔雀石研磨成粉的目的:__________________;步驟①中稀硫酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)雙氧水的作用是__________________;濾渣的主要成分為__________________。

(3)步驟②調(diào)節(jié)溶液,可以選用的試劑是______。

A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

(4)有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表:

氫氧化物

開(kāi)始沉淀的

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中,調(diào)節(jié),所得濾渣的成分的化學(xué)式為____________,濾液中除外,還含有的金屬陽(yáng)離子是______。

(5)將濾液通過(guò)____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí),應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱(chēng)量,測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】增大接觸面積,增大反應(yīng)速率 CuSiO32H2O+H2SO4CuSO4+H2SiO3+2H2O 氧化成 SiO2H2SiO3 AD 、 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 坩堝 偏低

【解析】

由化學(xué)工藝流程圖可知,加入30%稀硫酸,可以使硅孔雀石中CuCO3CuOH2CuSiO32H2OFeCO3、Fe2O3A12O3溶解,SiO2不反應(yīng),CuSiO32H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硅酸和水;再加入雙氧水,酸性條件下,雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子,過(guò)濾,濾渣A中含有二氧化硅和硅酸,濾液中含有Cu2+Fe3+、Al3+;加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH4,三價(jià)鐵離子完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,鋁離子部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾,濾渣B為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,濾液B中含有銅離子、鋁離子和氫離子;濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得硫酸銅晶體。

1)將硅孔雀石研磨成粉可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率,使反應(yīng)更加充分;步驟①中稀硫酸與CuSiO32H2O反應(yīng)生成硫酸銅、硅酸和水,反應(yīng)的離子方程式為

CuSiO32H2O+H2SO4CuSO4+H2SiO3+2H2O,故答案為:增大接觸面積,增大反應(yīng)速率;CuSiO32H2O+H2SO4CuSO4+H2SiO3+2H2O;

2)加入雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子,便于調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),將三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去;由流程可知,加入30%稀硫酸,SiO2不反應(yīng),CuSiO32H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硅酸和水,則濾渣A中含有二氧化硅和硅酸,故答案為:Fe2+將氧化為Fe3+SiO2H2SiO3;

3)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),加入的試劑能夠中和溶液中的氫離子,但不能引進(jìn)新的雜質(zhì),則應(yīng)該選用CuOCuOH2,故答案為:AD

4)由題給表格數(shù)據(jù)可知,步驟②調(diào)節(jié)溶液pH4,三價(jià)鐵離子完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,鋁離子部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,則濾渣B為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,濾液B中含有銅離子、鋁離子和氫離子,故答案為:FeOH3、AlOH3Al3+;

5)從濾液B中得到硫酸銅晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾;測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí),應(yīng)將其放入坩堝中灼燒;若是在空中冷卻后稱(chēng)量,導(dǎo)致稱(chēng)量的剩余固體質(zhì)量偏大,計(jì)算出結(jié)晶水的質(zhì)量偏小,結(jié)果偏低,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾;坩堝;偏低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】冬季的降雪給交通帶來(lái)了諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是(

A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g/mol

B.CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

C.一個(gè)CH3COOH的質(zhì)量約為60/6.02×1023g

D.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOH的物質(zhì)的量是1 mol

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【題目】據(jù)研究報(bào)道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線(xiàn)如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能團(tuán)名稱(chēng)是________;C的分子式為_____

(2)AB為硝化反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___AB的反應(yīng)條件是_____。

(3)BC、DE的反應(yīng)類(lèi)型 ________(相同不相同”);EF的化學(xué)方程式為________ 。

(4)HC的同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線(xiàn)圖,設(shè)計(jì)由SOCl2為原料制備的合成路線(xiàn)_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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【題目】下列與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式不正確的是( )

A. Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-MgOH2+2CO32-+2H2O

B. FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-Fe3++NO+2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ,此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣

B. 出口②處的物質(zhì)是氫氣,該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)

C. 裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl+2H+Cl2↑+H2

D. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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【題目】我國(guó)在CO2催化加氫工藝方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 過(guò)程中的產(chǎn)物中含有

B. 該工藝在一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑

C. 產(chǎn)物中ab互為同系物

D. 圖中a的比例模型名稱(chēng)是甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣中通常含有高濃度SO2、氮氧化物及粉塵顆粒等有害物質(zhì),在排放前必須進(jìn)行脫硫脫硝處理。

(1) 利用甲烷可將氮氧化物還原為氮?dú)獬。已知?/span>

2NO(g)O2(g)=2NO2(g);ΔHa kJ·mol1

CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g);ΔHb kJ·mol1

CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔHc kJ·mol1

反應(yīng)CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH________ kJ·mol1。

(2) H2O2在催化劑αFeOOH的表面上,分解產(chǎn)生·OH。·OHH2O2O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后所得產(chǎn)物的離子色譜如圖1所示。

①寫(xiě)出·OH氧化NO的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。

②當(dāng)H2O2濃度一定時(shí),NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖2所示。升溫至80 ℃以上,大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是______________________________,溫度高于180 ℃,NO的脫除效率降低的原因是________。

(3) 工業(yè)可采用亞硫酸鈉作吸收液脫除煙氣中的二氧化硫。應(yīng)用雙陽(yáng)離子交換膜電解技術(shù)可使該吸收液再生,同時(shí)得到高濃度SO2,其工作原理如圖3所示。

SO2氣體在________(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)室生成。

②用離子方程式表示吸收液再生的原理:________。

(4) 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)能將煙氣中SO2分解除去,若1 mol ZnFe2Ox與足量SO2生成1 mol ZnFe2O40.5 mol S,則x________。

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