【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C .分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期中三元素a,b,c在周期表中的位置如圖,下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是( )
a | ||
b | ||
c |
A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩(wěn)定
D.b元素的最高化合物為+7價
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【題目】如表是元素周期表的前四周期:
I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | |||||
四 | J |
回答下列問題:
(1)G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學式是____,I與J的原子序數(shù)相差為_____.
(2)上述10種元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是__(用化合物的化學式表示,下同),酸性最強的是_____,E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號回答).
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【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式: 。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 。
②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。
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【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( )
A.原電池中失去電子的電極為正極
B.原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D.電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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【題目】下列敘述正確的是( )
A、鐵與稀H2SO4反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應速率加快
B、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C、在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極
D、用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液。
(1)制備莫爾鹽的流程如下:
①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是________。
(2)現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定,完全反應消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知:MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①滴定終點的現(xiàn)象為________。
②若V=35,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)________(寫出計算過程)。
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【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC),是一種應用前景廣泛的新材料,實驗室中可用甲醇、CO、CO2等進行合成。回答下列問題:
(1)二氧化碳的電子式為 _________________
(2)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知:①CO的標準燃燒熱為:283.0kJmol1,
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=15.5kJmol1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=_____。
該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是_______________。
(3)由上述反應可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%,制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫出該反應平衡常數(shù)表達式:______________ ;
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明已達到平衡狀態(tài)的是____(選填編號).
A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2)
B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑,研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖1所示.(計算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。
在該溫度下,最佳反應時間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應速率是_______ .
(4)以多孔鉑為電極,在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式____________________________
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【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等,C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等;基態(tài)E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。
(1)基態(tài)E原子的價層電子軌道表示式為 。
(2)元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)
(3)AC32-的中心原子雜化類型為 ;DC32-的空間構(gòu)型為 。
(4)已知(DAB)2分子中含非極性鍵,分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學式)
(5)配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。
(6)人工合成的EC晶體存在缺陷,即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C,則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為
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