【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等,C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等;基態(tài)E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。
(1)基態(tài)E原子的價層電子軌道表示式為 。
(2)元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)
(3)AC32-的中心原子雜化類型為 ;DC32-的空間構(gòu)型為 。
(4)已知(DAB)2分子中含非極性鍵,分子中每個原子最外層都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)
(5)配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。
(6)人工合成的EC晶體存在缺陷,即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C,則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為
【答案】(1);
(2)N>O>C;
(3)sp2雜化;三角錐形;
(4)5×6.02×1023或5 NA; CO2(或N2O);
(5)分子晶體;
(6)1:11;
【解析】試題分析:短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等,C的電子排布為1s22s22p4,C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8,可知C為O,D為S;基態(tài)A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等,A的電子排布為1s22s22p2,則A為C元素,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知B為N;基態(tài)E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道,E的電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,則E為Ni。
(1)基態(tài)E原子的價層電子排布式為 3d84s2,軌道表示式為,故答案為:;
(2)非金屬性強(qiáng)的第一電離能大,但N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則a、b、c中,第一電離能由大到小排序為N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3)CO32-的中心原子C的孤對電子為(4+22×3)=0,成鍵數(shù)為3,雜化類型為sp2雜化;SO32-中S的孤對電子為(6+22×3)=1,成鍵數(shù)為3,雜化類型為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐型,故答案為:sp2; 三角錐型;
(4)(SCN)2分子結(jié)構(gòu)中含S-C、C≡N鍵,結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N,單鍵為σ鍵,三鍵中含1個σ鍵,1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為1mol×5×6.02×1023=5×6.02×1023個,與dab互為等電子體的分子中原子數(shù)為3,價電子數(shù)為15,如CO2(或N2O),故答案為:5×6.02×1023;CO2(或N2O);
(5)根據(jù)配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4屬于分子晶體,故答案為:分子晶體;
(6)設(shè)1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol,Ni2+為(0.96-x)mol,根據(jù)晶體仍呈電中性,可知 3x+2×(0.96-x)=2×1,解得x=0.08mol,Ni2+為(0.96-x)mol=0.88mol,即離子數(shù)之比為Ni3+:Ni2+=0.08:0.88=1:11,故答案為:1:11。
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C .分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJmoL-1,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時向容器中充入2mol SO3,達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時吸收39.2kJ的熱量
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【題目】光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的
A.石墨 B.石英 C.石灰石 D.高純硅
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【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是( 。
A. 冰醋酸、純堿、藍(lán)礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B. HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸
C. 漂白粉、冰水、氯水均為混合物
D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ;電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ,鐵渣中鐵元素的化合價為 ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為 。
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【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù),不能形成合金的是
Na | Cu | A1 | Fe | |
熔點/℃ | 97.8 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點/℃ | 883 | 2 567 | 2 467 | 2 750 |
A. Cu和A1 B. Fe和Na C. Fe和Cu D. A1和Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是( )
A. 18O16O是由極性鍵形成的單質(zhì)分子 B. 甲醇(CH3OH)屬于離子化合物
C. N5和N2是氮元素的兩種同位素 D. H2與H3屬于同素異形體
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