【題目】下列敘述正確的是(

A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快

B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C、在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極

D、用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變

【答案】A

【解析】鐵與稀H2SO4反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,鐵置換出銅,構(gòu)成原電池,所以可使反應(yīng)速率加快,故A正確;構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是金屬和能導(dǎo)電的非金屬,如石墨,故B錯誤;在鐵上鍍銅時,金屬銅作陽極,故C錯誤;用惰性電極電解CuSO4溶液,生成硫酸,溶液的pH變小,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NaNO3CuNO32的混合溶液中cNO3-6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到氣體22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A.原混合溶液中cNa+6 mol·L-1

B.電解后溶液中cH+4 mol·L-1

C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H濃度是(

A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1

C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

B. 棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料

C. 顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠

D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A 分液、萃取、蒸餾 B 萃取、蒸餾、分液

C 分液、蒸餾、萃取 D 蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物分子中,所有的碳原子可能不處于同一平面上的是

A. CH2=CH-CH3

B. C6H5-CH=CH2

C. C6H5-CH3

D. CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液:CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液混合,、分別與混合,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 三種溶液pH的比較>>

B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)

C. 上述三種溶液中水電離的電離度:NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. 反應(yīng)所得的溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液.B極區(qū)電解液為  溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為   ;電解過程中Li+   電極遷移(填“A”“B”)。

2)利用鈷渣[Co(OH)3Fe(OH)3]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為   ,鐵渣中鐵元素的化合價為  ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為   

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