Question

【題目】二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的綠色消毒劑，純ClO2易分解爆炸，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：

（1）氣體A的名稱為___________________，NCl3的電子式為_________。

（2）“電解”過程中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，寫出NaClO2溶液和NCl3溶液在堿性條件下生成“混合氣”的化學(xué)方程式____________。

（4）通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來衡量消毒效率的大小。C1O2和C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則C1O2的消毒效率是Cl2的__________倍。

（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備C1O2的方法，反應(yīng)原理如下：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因�?/span>_____________________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成C1O2 ______ g。

Answer 1

【答案】氫氣 1:3 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH 2.63 反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 67.5

【解析】

根據(jù)工藝流程圖，結(jié)合題中的信息，氯化銨溶液中加入鹽酸電解的方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，氣體B為氨氣，依據(jù)反應(yīng)物、生成物可以NaClO2溶液和NCl3溶液在堿性條件下生成“混合氣”的化學(xué)方程式；通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來衡量消毒效率的大小，故比較相同質(zhì)量的C1O2和C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；

（1）由分析可知，氣體A是H2，NCl3的電子式為；

（2）根據(jù)電解的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，NCl3為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為氫氣，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3；

（3）能使石蕊試液顯藍(lán)色的氣體是氨氣，根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，可寫出生成“混合氣”的化學(xué)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH；

（4）ClO2的消毒效率(等質(zhì)量時(shí)得到電子的多少)是Cl2的=2.63倍；

（5）因?yàn)?/span>ClO2易分解爆炸，生成的二氧化碳起到稀釋作用，防止爆炸；分析化學(xué)方程式可知關(guān)系式：ClO2~e-，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，生成C1O2為1mol，即67.5g。