Question

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Fe₂O₃粉末中含有Al₂O₃

 

；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂

 

；
（3）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃

 

；
（4）Na₂SO₄溶液中混有少量NaHCO₃

 

；
（5）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,離子方程式的書寫

專題：元素及其化合物

分析：（1）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而Fe₂O₃不能；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可加入氯水，生成FeCl₃而除去雜質(zhì)；
（3）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，可加入鐵粉，生成FeCl₂而除去雜質(zhì)；
（4）碳酸氫鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（5）碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答： 解：（1）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，除雜試劑為NaOH，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可加入氯水，生成FeCl₃而除去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
（3）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，可加入鐵粉，生成FeCl₂而除去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）碳酸氫鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（5）碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

點評：本題考查物質(zhì)的分離和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，注意不能引入新的雜質(zhì)．