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有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物（　　）
A、氯化鉀B、氯化汞
C、氯化鎂D、氯化鋇
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：假設氯化鋅中不含雜質，則13.6g可生成AgCl為
13.6g
135g/mol
×2×143.5g=28.7g＜29.5g，說明雜質中氯離子含量大于ZnCl2中氯離子的含量．
解答： 解：假設氯化鋅中不含雜質，則13.6g可生成AgCl為
13.6g
135g/mol
×2×143.5g=28.7g＜29.5g，說明雜質中氯離子含量大于ZnCl2中氯離子的含量，而ZnCl2中Zn與Cl元素質量之比為65：71；
KCl中K、Cl質量之比為78：71，HgCl2中Hg、Cl的質量之比為201：71，MgCl2中Mg與Cl元素質量之比為24：71，BaCl2中Ba與Cl元素質量之比為137：71，故選項中只有MgCl2中氯離子含量高于ZnCl2中氯離子含量，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意利用極端假設法解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解200mLCuSO4溶液．通電一段時間后，測定兩極均產生224mL氣體（已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解），則原溶液中溶質的物質的量濃度和所得溶液的pH為（　�。�
A、0.04 mol?L-1   1
B、0.02 mol?L-1   2
C、0.03 mol?L-1   5
D、0.05mol?L-1   1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、不用其它試劑，無法鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液
B、NaHSO4、NH3、Cu2（OH）2CO3分別屬于酸、堿、鹽
C、SO2使溴水褪色，不能說明SO2具有漂白性
D、HCl、NO2溶于水都有化學鍵斷裂，因此均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
A、加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現
B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1．試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為（　�。�
A、2：5B、3：1
C、5：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）．某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：
組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
混合粉末質量/g613.22436
反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8
下列結論正確的是（　�。�
A、第①組溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
B、第②組剩余固體是鐵和銅
C、第④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L
D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于除雜的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
()
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
粗鹽 
（1）實驗過程中①步溶解中要用到玻璃棒，其作用是
 
．
（2）第③步中滴加NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）第④步中滴加Na2CO3溶液有什么作用？請用化學方程式或離子方程式說明：
 
．
（4）第⑤步中需要進行的實驗操作名稱是
 
，主要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
 
，玻璃棒的作用是
 
．
（5）第⑥步中加入適量鹽酸有什么作用？請用離子方程式說明：
 
．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.8mol/L NaCl（精鹽）溶液，配制步驟如下：（填寫步驟中的空缺并回答后面的問題1和問題2）
①計算：需NaCl固體
 
g．
②稱量：用
 
稱量所需的NaCl固體．
③溶解：
④轉移：如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤是
 
；
 
．
⑤洗滌：轉移溶液后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也
 
．
⑥定容：往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線
 
處停止，改用
 
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑦搖勻：最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
⑧裝瓶：將配好的溶液轉入試劑瓶中并貼好標簽．
問題1：如果加水定容時不慎超過了刻度線，須
 
．
問題2：在配制過程中，下列操作會引起所得溶液濃度偏高的是
 
（填字母序號）．
A．未洗滌燒杯、玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量水
C．定容時俯視刻度線     D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示．當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）滴加NaOH溶液
 
mL時Mg2+、Al3+剛好沉淀完全．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：
 

（4）若滴加NaOH溶液至V2ml時，停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2，請寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

冶煉金屬常用以下幾種方法：
①用C，CO，H2做還原劑還原，
②用較活潑金屬Na，Mg等還原，
③利用鋁熱反應的原理還原，
④電解法，
⑤熱分解法．
下列金屬各采用哪種方法還原最佳？
（1）Fe，Zn，Cu等中等活潑金屬
 
；
（2）Na，Mg，Al等活潑或較活潑金屬
 
；
（3）Hg，Ag等不活潑金屬
 
；
（4）V，Cr，Mn，W等高熔點金屬
 
．

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