用惰性電極電解200mLCuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，測(cè)定兩極均產(chǎn)生224mL氣體（已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解），則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為（　�。�
A、0.04 mol?L-1   1
B、0.02 mol?L-1   2
C、0.03 mol?L-1   5
D、0.05mol?L-1   1
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解CuSO4溶液質(zhì)量增重的一極是電解池的陰極，析出銅，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣，電解方程式為：2CuSO4+2H20
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計(jì)算，利用關(guān)系式為Cu～2e-～2H+來計(jì)算pH，根據(jù)電解方程式計(jì)算．
解答： 解：電解硫酸銅溶液，陽極上發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-═2H2O+O2↑，產(chǎn)生224mL即0.01mol氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，陰極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，產(chǎn)生224mL即0.01mol氣體，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，所以反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，銅離子的物質(zhì)的量0.01mol，原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
0.01mol
0.2L
=0.05mol?L-1，根據(jù)反應(yīng)式：2CuSO4+2H20
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，當(dāng)生成0.01mol銅，生成硫酸是0.01mol，所以氫離子濃度是
0.01mol×2
0.2L
=0.1mol/L，所以pH=1．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解原理的應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的計(jì)算知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．
則生成的氣體可能含
 
，
 
．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請(qǐng)問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是
 
極，材料是
 
，A電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈
 
色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+．
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含H2O3.12%，K2CO36%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（　�。�
A、14.2mg
B、174g
C、
174(m+n)
56
g
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
（4）根據(jù)上述探究寫出H2O2在適宜催化劑作用下分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　　）
A、向某無色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的Cl-
B、用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體
C、向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO
 
2-
4
D、用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ0.01mol/L NaOH溶液0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.01mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ0.1mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液
 
IV0.1mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
V0.01mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ是
 
；
②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
 
mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp（Mg（OH）2）=5.6×10-12）．
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp（Mg（OH）2）的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時(shí)分別為2.0mol和1.0mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、1.0 mol和 10%
B、2.0 mol和 80%
C、2.0 mol和 40%
D、2.0 mol和 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物（　�。�
A、氯化鉀B、氯化汞
C、氯化鎂D、氯化鋇

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