Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于除雜的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

()

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

粗鹽 
（1）實驗過程中①步溶解中要用到玻璃棒，其作用是

 

．
（2）第③步中滴加NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：

 

．
（3）第④步中滴加Na₂CO₃溶液有什么作用？請用化學方程式或離子方程式說明：

 

．
（4）第⑤步中需要進行的實驗操作名稱是

 

，主要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、

 

，玻璃棒的作用是

 

．
（5）第⑥步中加入適量鹽酸有什么作用？請用離子方程式說明：

 

．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.8mol/L NaCl（精鹽）溶液，配制步驟如下：（填寫步驟中的空缺并回答后面的問題1和問題2）
①計算：需NaCl固體

 

g．
②稱量：用

 

稱量所需的NaCl固體．
③溶解：
④轉移：如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤是

 

；

 

．
⑤洗滌：轉移溶液后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也

 

．
⑥定容：往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線

 

處停止，改用

 

滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑦搖勻：最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
⑧裝瓶：將配好的溶液轉入試劑瓶中并貼好標簽．
問題1：如果加水定容時不慎超過了刻度線，須

 

．
問題2：在配制過程中，下列操作會引起所得溶液濃度偏高的是

 

（填字母序號）．
A．未洗滌燒杯、玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量水
C．定容時俯視刻度線     D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水至刻度線．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（2）滴加NaOH溶液的作用是沉淀鎂離子；
（3）滴加Na₂CO₃溶液的作用有兩個：除去粗鹽中本來就有的Ca²⁺，和除去加氯化鋇時新引入的Ba²⁺；
（4）固液分離的操作是過濾，根據(jù)過濾操作來分析需要的儀器；
（5）加入適量鹽酸的作用是除去OH^-和CO₃^2-；
（6）①根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
②稱量固體需要的儀器是托盤天平；
④配制250mL 0.8mol/L NaCl溶液應選用250ml容量瓶，移液時應用玻璃棒引流；
⑤為確保溶質全轉移入容量瓶，洗滌液也要注入容量瓶；
⑥根據(jù)定容的操作來進行分析；
問題1：配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制．
 問題2：：根據(jù)c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故答案為：攪拌，加速溶解；
（2）滴加NaOH溶液的作用是沉淀鎂離子，離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）滴加Na₂CO₃溶液的作用有兩個：除去粗鹽中本來就有的Ca²⁺，和除去加氯化鋇時新引入的Ba²⁺，離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓  Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓  Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）實現(xiàn)固液分離的操作是過濾；過濾操作需要的儀器自下而上有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、普通漏斗、濾紙、玻璃棒，其中玻璃的儀器有：燒杯、普通漏斗、玻璃棒，故除燒杯和玻璃棒外，還需普通漏斗；在過濾的操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案為：過濾；普通漏斗；引流；
（5）加入適量鹽酸的作用是除去OH^-和CO₃^2-，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（6）①根據(jù)n=cV可知需要的NaCl的物質的量n=0.25L×0.8mol/L=0.2mol，質量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；
②稱量固體需要的儀器是托盤天平，故答案為：托盤天平；
④由于容量瓶只有一條刻度線，故配制250mL 0.8mol/L NaCl溶液應選用250ml容量瓶，而且為了防止溶液灑出，移液時應用玻璃棒引流，故答案為：容量瓶規(guī)格選用錯誤，未用玻璃棒引流；
⑤為確保溶質全轉移入容量瓶，洗滌液也要注入容量瓶，故答案為：注入容量瓶；
⑥定容時，開始時先向容量瓶中注水，待液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，至凹液面與刻度線相切．故答案為：1～2cm，膠頭滴管；
問題1：加水定容時不慎超過了刻度線，無法補救，故應重新配置，故答案為：重新配制．
 問題2：A．未洗滌燒杯、玻璃棒，會導致溶質的損失，溶液濃度偏低，故A不選；   
B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；   D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度會偏低，故D不選．
故選C．

點評：本題考查了粗鹽的提純所涉及的反應和一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．