【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(填增大、減小或不變).
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X)=n (Y)=n (Z),則原混合氣體中a:b= .
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 .
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是 .
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢.
【答案】
(1)3X+Y?2Z
(2)0.05mol/(L?min)
(3)增大;不變
(4)5:3
(5)CEF
(6)AC
【解析】解:(1.)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,
且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y2Z,所以答案是:3X+Y2Z;
(2.)在2min時間內(nèi),用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)= = =0.05mol/(Lmin),所以答案是:0.05mol/(Lmin);
(3.)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M= ,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會變大,混合氣體密度ρ= ,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,所以答案是:增大;不變;
(4.)3X+Y2Z(設(shè)Y的變化量是x)
3X | + | Y | 2Z | (設(shè)Y的變化量是x) | ||
初始量: | a | b | 0 | |||
變化量: | 3x | x | 2x | |||
平衡量: | a﹣3x | b﹣x | 2x |
當(dāng)n (X)=n (Y)=n (Z)時,a﹣3x=b﹣x=2x,則a=5x,b=3x,所以原混合氣體中a:b=5:3,
所以答案是:5:3;
(5.)A.恒壓時充入He,體系分壓減小,反應(yīng)速率減小,故錯誤;
B.恒容時充入He,不影響體系壓強和濃度,反應(yīng)速率不變,故錯誤;
C.恒容時充入X,X的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故正確;
D.及時分離出Z,濃度不增加,壓強減小,平衡右移,反應(yīng)速率不加快,故錯誤;
E.升高溫度,任何化學(xué)反應(yīng)速率加快,故正確;
F.選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率加快,故正確,
所以答案是:CEF;
(6.)A.反應(yīng)伴隨能量變化,升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度,故正確;
B.升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快,故錯誤;
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān),與時間長短無關(guān),故正確;
D.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān),是可能改變的,故錯誤;
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率同時加快,故錯誤,所以答案是:AC.
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是
A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用濕潤的紅色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液中 D. 用干燥有色布條
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【題目】某有機物2.3克,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液,分別增重2.7克與4.4克,該有機物可能是( )
A.CH4
B.C2H4
C.C2H6
D.C2H6O
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【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根據(jù)以上三個反應(yīng),回答有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)的②的離子方程式為_________________________________________________________。
(2)反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。
(3)請將反應(yīng)③配平:_____KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比(①:②:③)為___________________。
(5)己知反應(yīng)④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則 MnO2、O2、KMnO4。三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為____________________________________________。
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【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 反應(yīng)停止了
B. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C. 反應(yīng)物和生成物濃度相等
D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Ca(OH)2 | Ca(HCO3)2 | CaCO3 | CO2 |
B | FeCl3 | Fe | FeCl2 | Zn |
C | Fe | Fe(NO3)2 | Fe(NO3)3 | HNO3 |
D | SO2 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
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【題目】下列對實驗的解釋或結(jié)論正確的是
選項 | 實驗 | 解釋或結(jié)論 |
A | 用無銹鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色 反應(yīng),火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有Na+,一定不含K+ |
B | 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中,溶液變黃色 | H2O2的氧化性比Fe3+強 |
C | 將溴水滴入苯中,振蕩后下層幾乎無色 | 溴與苯發(fā)生加成反應(yīng) |
D | 向盛有冷水的燒杯中滴加FeCl3稀溶液并煮沸 | 制備Fe(OH)3膠體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3;卮鹣铝袉栴}:
(1)E在元素周期表中的位置為__________。
(2)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為______。
(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的化合物,由均帶一個電荷的陰、陽離子組成,則該陰、陽離子為_______。
(4)B2A4C3是一種常見的炸藥,其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(B2C)和一種常見液體,該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。8g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(5)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。
a.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低
b.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
c.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁
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