8．為了使稀硫化鈉溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A．適量的鹽酸B．適量的NaOH溶液C．適量的FeCl2溶液D．適量的Na2S固體

分析 在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，要使[Na+]/[S2-]的比值變小，根據(jù)硫離子水解平衡S2-+H2O?HS-+OH-及影響因素進(jìn)行解答．

解答 解：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，要使鈉離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可；
A、加入鹽酸，會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，硫離子濃度減小，比值變大，故A錯(cuò)誤；
B、入加適量的氫氧化鈉溶液，會(huì)使的鈉離子濃度增大，所以使得比值變大，故B錯(cuò)誤；
C、加入氯化亞鐵，會(huì)和硫化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，使得硫離子濃度減小，所以比值變大，故C錯(cuò)誤；
D、加入硫化鈉固體，鈉離子和硫離子的濃度均會(huì)增大，硫離子水解程度減小，所以比值變小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見(jiàn)因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如圖：

已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH（CHOH）4CHO（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化．
（2）步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1．
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸．
（4）設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分、除去乙醇，使其快速干燥．
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的純度，稱(chēng)取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$  2HCl
C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；
①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
①HCl：HCl═H++Cl-
②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）寫(xiě)出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氣體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2氣體含有1.81×1023個(gè)氧原子
C．48 g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作
B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作
C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿．
①B的化學(xué)式為Na或Na2O．
②C的電子式為．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸．
①寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置I中的試劑為濃硝酸、Cu；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，不能用濃H2SO4干燥NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z三種物質(zhì)中含同種元素，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，下列推斷不正確的是（　�。�
A．若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”
B．若X為硫單質(zhì)，則Y 可能為硫化氫
C．若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮
D．若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質(zhì)

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