20．如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作
B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作
C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w

分析 A．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品；
B．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶中；
C．洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中；
D．NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO．

解答 解：A．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再在容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，否則易污染藥品，故B錯(cuò)誤；
C．洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中，所以該裝置能除去氯氣中的氯化氫，故C正確；
D．NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO，應(yīng)該采用排水集氣法收集，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集、除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，知道氣體密度、溶解性與收集方法的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）
A．2   0   1   2   0    2B．0   2   1    0   1   2
C．2   4   3   2   2    6D．2   10   6    2   5   12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；則Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2+2FeCl2═2FeCl3B．3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為了使稀硫化鈉溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A．適量的鹽酸B．適量的NaOH溶液C．適量的FeCl2溶液D．適量的Na2S固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用正確且相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．Na、K合金熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液
B．SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維
C．NH3具有還原性，可用作制冷劑
D．HF是強(qiáng)酸，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即酸雨．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫(xiě)出C與F反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
B．加熱分解CuSO4•5H2O過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
C．最高化合價(jià)為+7的元素一定屬于主族元素
D．16gO3含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)L某濃度的SnC12溶液與過(guò)量FeC13溶液充分混合后，再加入$\frac{a}{2}$L 0.2000mol•L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)，則SnC12的濃度為（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（　�。�
A．0.3000mol•L-1B．1.2000 mol•L-1C．0.0333mol•L-1D．0.1333 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒
（2）有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“過(guò)量鹽酸”，便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為對(duì)或錯(cuò)對(duì)，為什么因鹽酸易揮發(fā)，過(guò)量的鹽酸在加熱過(guò)程中揮發(fā)不殘留，不影響結(jié)果．
（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g，固體質(zhì)量為40.95g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7%．（保留3位有效數(shù)字）
（4）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中若有固體飛濺，測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ钇� 偏小 無(wú)影響）．
方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如圖2：

按如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（5）在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性．
（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．
方案Ⅲ：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖4裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項(xiàng)中選擇）使測(cè)量誤差較小．
a．飽和碳酸鈉溶液　     b．飽和碳酸氫鈉溶液
c．飽和氫氧化鈉溶液　 　d．飽和硫酸銅溶液．

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