【題目】下列說法正確的是

A. 增加氣體反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快

B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加

D. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強，化學反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】

A增加反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變，故A錯；B.鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，加入適量的氯化鉀溶液，鹽酸濃度變小，生成氫氣的速率減慢，故B錯；C. 對于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加，故C正確；D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入惰性氣體 He，反應(yīng)物濃度生成物濃度沒有變， 增大的是體系的壓強，化學反應(yīng)速率不會改變，故D錯。所以本題正確選項為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中含Cl﹣濃度最小的是（ ）

A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液B.30mL0.1mol/L的KCl溶液

C.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液D.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

U

原子半徑（10-10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

0.82

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+5

+3

最低負價

-1

-3

-2

下列說法錯誤的是（ ）

A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

B. X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C. R3-比Q2-更容易失去電子

D. M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

淀粉-KI 溶液

氧化性：Cl2>I2

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（ ）

A.分子數(shù)之比等于1：1B.碳原子數(shù)之比等于2：3

C.物質(zhì)的量之比等于1：1D.原子數(shù)之比等于2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是

A. 實驗室制取Cl2時，用NaOH溶液吸收尾氣：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe3+ ＋ Fe ＝2Fe2+

C. 銅片放入稀HNO3中生成氣體：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋ +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請回答：

（1）20 s內(nèi)，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應(yīng)是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)數(shù)值為______。

（4）該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是

A. 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp減小

C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出

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