【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol1,ΔH2=-395.4kJ·mol1

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

【答案】B

【解析】試題解析:由圖得:①CS,石墨)+O2g=CO2g△H=-393.5kJ·mol-1,②CS,金剛石)+O2g=CO2g△H=-395.4kJ·mol-1①-②可得:CS,石墨)=CS,金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1,則:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故A錯誤;因Cs、石墨)=Cs、金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1,故B正確;金剛石能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯誤;依據(jù)熱化學(xué)方程式CS,石墨)=CS,金剛石)△H=+1.9kJ·mol-11 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示,

1試寫出AC、E的結(jié)構(gòu)簡式:A_____、C_______、E________。

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A→D:_______________________;

A→B: _______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

1T℃時,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應(yīng)2min5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A.達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B5min后容器中壓強不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大

D2minv()>v(),2minv()<v()

E.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時提高COH2平衡的轉(zhuǎn)化率

③下列敘述可以說明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是__________(填字母序號)。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

Cv(CO)=2v(H2) Dn(CO)n(H2)的比值不變

2某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO1.2molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______,此時向容器中再通入0.3molCO0.3mo1CH3OH(g),則此平衡將______________(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”)移動。

3若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應(yīng)的影響如圖二所示,則圖中曲線所示的壓強關(guān)系:p1_____p2(“=”“>”“<”)。

4工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2H2,已知:CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為-7269kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2H2反應(yīng)生成CH3OHH2O的熱化學(xué)方程式是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ.丙烷(C3H8)是一種優(yōu)良的燃料,下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(I)過程中的能量變化圖。試回答下列問題:

(1)寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式:__________

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量,則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗,分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗,回答下列問題:

(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是__________。

(2)近似認(rèn)為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的燃燒熱為 △H= -a kJ·mol-1,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1

B. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1,則 a>b

D. 500℃30MPa 下,將 0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 增加氣體反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,所以反應(yīng)速率加快

B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時,加入適量的氯化鉀溶液,生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應(yīng),升高反應(yīng)體系溫度,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加

D. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(g)+B(g)C(g)+D(g),保持恒溫恒容,充入氣體 He 增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、DE原子序數(shù)依次增大,結(jié)合下列信息:A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,A、E同主族;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng),得到離子化合物H;C的焰色應(yīng)呈黃色;D在同周期中形成的簡單離子,其離子半徑最;

回答下列問題:

1寫出D在元素周期表中的位置:______________。

2化合物H的水溶液pH_______7(填“大于”、“等于”“小于”),其原因是______________用離子方程式表示。

3上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該物質(zhì)的電子式:_______

4請設(shè)計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關(guān)系:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),堿的作用是

A. 催化劑 B. 氧化劑

C. 促進反應(yīng)向水解方向進行 D. 促進反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應(yīng)的ΔH________0大于小于);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

2100 ℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________。

3溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動,判斷理由是____________________________________。

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