【題目】鉛的冶煉大致過(guò)程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
B. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 過(guò)程②中,制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
【答案】D
【解析】
A、浮選法富集方鉛礦的過(guò)程并沒(méi)有新的物質(zhì)生成,因此屬于物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、方鉛礦焙燒反應(yīng)中,硫元素的化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、過(guò)程②中,制取1molPbO共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、根據(jù)反應(yīng)方程式,將1molPbS冶煉成Pb理論上需要還原1mol +2價(jià)鉛離子,需要0.5mol碳,即6g碳,D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 實(shí)驗(yàn)室中,可制得Cl2的組合是____________(填代號(hào))。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
(2) 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是___________(填代號(hào))。
(3)寫(xiě)出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng),簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________(儀器自選)。
可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。
① 能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
② 寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
③ 充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。
實(shí)驗(yàn)III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________(填實(shí)驗(yàn)代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:
(1)碘鹽中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合價(jià)是____________。
(2)84消毒液的有效成分是____________(填“NaCl”或“NaClO”)。
(3)高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理,該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)中Fe2O3做________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣,該反應(yīng)的離子方程式為____________,SO2屬于____________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”),SO2能使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為
B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí): c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的化學(xué)名稱(chēng)是________,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫(xiě)名稱(chēng)),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵做負(fù)極被氧化 Fe-2e- = Fe2+
B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH-
C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3 :3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說(shuō)法正確的是
A. 純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大
B. 100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D. 25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>)
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會(huì)過(guò)濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣
e.及時(shí)分離NH3
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