【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表):
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH =11 | pH =11 | C=0.002mol/L | C=0.002mol/L |
下列有關敘述中正確的是
A. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
B. 在④、②兩種溶液等體積混合,所得溶液pH=3
C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③>①>②>④
D. 將①、④兩種溶液等體積混合,溶液中c(OH-) >c(H+ )
【答案】D
【解析】①②都是堿性溶液,加水稀釋pH都減小,但是氨水是弱堿,減小的慢,氫氧化鈉是強堿,減小的快,所以pH:①>②>7。③④加水稀釋10倍以后,分別為濃度均為0.0002mol/L的醋酸和鹽酸溶液,因為醋酸是弱酸只能電離一部分,鹽酸卻能完全電離,所以7>③>④。由上,分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>③>④,選項A錯誤。在④、②兩種溶液等體積混合,所得溶液,所以pH>3,選項B錯誤。①②兩個溶液中溶質(zhì)電離的氫氧根離子濃度相等,都是0.001mol/L,所以對于水的電離的抑制是相同的,水電離的氫離子實際都是1×10-11mol/L。醋酸是弱酸,0.002mol/L的醋酸電離出來的氫離子濃度一定小于0.001mol/L,所以對于水的電離的抑制最小。鹽酸完全電離,所以0.002mol/L的鹽酸電離出來的氫離子濃度為0.002mol/L,所以對于水的電離的抑制最強。由上所述,四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③>①=②>④,選項C錯誤。pH =11的氨水中,NH3·H2O的濃度應該遠大于0.001mol/L(因為NH3·H2O只能電離很少一部分),所以也遠大于0.002mol/L的鹽酸,兩者等體積混合,NH3·H2O會過量很多,所以溶液顯堿性,c(OH-) >c(H+ ),選項D正確。
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【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?倲(shù)為0.1NA
B. 25 ℃時,pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是
A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中
B.ClO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒
C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒
D.鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:
請回答下列問題:
(1)請說出沉淀C在工業(yè)上的一種用途:_____________________。
(2)生產(chǎn)過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____(填化學式)。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實驗室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。
(4)電解熔融的氧化鋁,若得到標準狀況下22.4 L O2,則同時生成鋁的質(zhì)量為________g。
(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式:_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,發(fā)生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. t1時v逆小于t2時v逆
B. 該反應達到平衡時,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高溫度,c(AsO33-) 濃度增大,則△H>0
D. 增大c(OH-),平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)變大
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【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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【題目】(1)氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因為___________________(用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);
(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 5×10-10 | 3.0×10-8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由大到小的順序為__________(用編號填寫)。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列離子方程式錯誤的是__________。
A.CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
④25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),則溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
⑤25℃時,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中,有再生氫氧燃料電池(RFC),工作原理如下圖所示,a、b、c、d均為Pt電極。
下列說法正確的是
A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大
B. c是正極,電極上的電極反應為:2H++2eH2↑
C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生氧化反應
D. 當有1 mol電子轉(zhuǎn)移時,標準狀況下,b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L
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【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應
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