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【題目】常溫時，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. t1時v逆小于t2時v逆

B. 該反應達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0

D. 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大

【答案】A

【解析】A. t1時反應向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，因此t1時v逆小于t2時v逆，A正確；B. 該反應達到平衡時，根據(jù)方程式可知v生成(I-)=2v生成(AsO33-)，B錯誤；C. 升高溫度，c(AsO33-)濃度增大，說明平衡向逆反應方向進行，則△H＜0，C錯誤；D. 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是

A. 步驟I中碳作還原劑

B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應

C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化

D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率

C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質量分數(shù)的關系如下圖。

①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________（用化學方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數(shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數(shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。

A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變

④根據(jù)化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質溶于水后，僅以分子形式存在的是

A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表）：

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH =11

pH =11

C=0.002mol/L

C=0.002mol/L

下列有關敘述中正確的是

A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

B. 在④、②兩種溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③＞①＞②＞④

D. 將①、④兩種溶液等體積混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）

A. 銅棒的質量

B. 鋅棒的質量

C. 氫離子的濃度

D. 硫酸根離子的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-

C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）

C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

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