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【題目】下列有關物質性質或用途的說法不正確的是

A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中

B.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒

D.鐵比銅金屬性強，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

【答案】D

【解析】

A. 常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，濃硫酸可貯存在鐵罐中，故A正確；

B. 二氧化氯中氯元素化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C. 燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故C正確；

D. Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應表現(xiàn)Fe3+的氧化性，與鐵比銅金屬性強無關，故D錯誤；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質的分類正確的是（ ）
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為_______________（填寫編號）

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。

（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

（5）當300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率

C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質量分數(shù)的關系如下圖。

①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________（用化學方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數(shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數(shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。

A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變

④根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中能導電的是（ ）
A.稀硫酸
B.蔗糖
C.CuSO45H2O
D.NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表）：

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH =11

pH =11

C=0.002mol/L

C=0.002mol/L

下列有關敘述中正確的是

A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

B. 在④、②兩種溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③＞①＞②＞④

D. 將①、④兩種溶液等體積混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

I、氨的測定：

精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的標準鹽酸吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的測定：

準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________測定氨前應該對裝置進行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH標準溶液應裝入___式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是_________。

（3）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判斷滴定終點的方法是___________________________________________________，若終點溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此時c(CrO42)為______ mol·L1。

（4）13.375 g樣品X中氨的物質的量為_____ mol。

（5）經測定，樣品X的化學式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學方程式：_________________；X的制備過程中，若溫度過高X產率下降，原因是___________________。（寫一點）

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