4．下列表示正確的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-566.0kJ•mol-1
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、CO32-、Br-、NH4+可共存
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
C．偏鋁酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解；
D．當加入過量的鹽酸溶液顏色變深，說明一定含有NO3-、I-、兩者在酸性條件下產(chǎn)生一氧化氮氣體，所以原溶液中不一定有CO32-．

解答 解：A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，離子方程式：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故A正確；
B.2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）為燃燒的逆過程，所以反應(yīng)熱為△H=+566.0kJ•mol-1，故B錯誤；
C．偏鋁酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解，二者不能大量共存，故C錯誤；
D．偏鋁酸根離子和過量的酸反應(yīng)生成鋁離子，硅酸根離子和酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，NO3-、I-、兩者在酸性條件下產(chǎn)生一氧化氮氣體，陰離子種數(shù)減少3種，可能為AlO2-、NO3-、I-、或SiO32-、NO3-、I-，原溶液中不一定有CO32-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫及離子共存的判斷，明確離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下有機物分子中有兩種官能團的是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負”）極．鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細），該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，外電路中電子由負極向正極移動（填“正極向負極移動”或“負極向正極移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列問題：
（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；C2B2的電子式為．
（2）由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
（3））A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式：H3O++OH-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出④反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；⑤反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．④反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的裝置進行實驗（鹽橋中的電解質(zhì)為KCl），反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋅棒為負極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．盛H2SO4溶液的燒杯質(zhì)量減少0.2g
D．導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．現(xiàn)象a，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）寫出選用的物質(zhì)：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學(xué)式）；
（2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放飽和的碳酸氫鈉．（填試劑）
（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（4）丙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．A處的實驗現(xiàn)象為：棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
（5）丙同學(xué)的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是不能驗證Br2和I2的氧化性強弱．

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