13．以下有機物分子中有兩種官能團的是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯

分析 根據(jù)有機物的名稱可以確定有機物含有的官能團，以此解答該題．

解答 解：A．乙酸含有羧基，只有一種官能團，故A不選；
B．乙醇含有羥基，只有一種官能團，故B不選；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，只有一種官能團，故C不選；
D．氯乙烯含有氯原子、碳碳雙鍵兩種官能團，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機物的官能團，為高頻考點，把握有機物的名稱與官能團的關系為解答的關鍵，側重有機物官能團判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應處于化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2
C．單位時間內生成2molNH3，同時消耗1molH2
D．容器內的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氣與氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，原因   是由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）已知：破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量分別為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（3）N2H4可視為NH3分子中的一個H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑，生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

（1）物質C和M均為強氧化性物質，則C的電子式為，M的學化式為NaClO．
（2）反應⑤的化學方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實驗工業(yè)中常以海帶為原料提取碘單質．實驗室模擬該流程時，其中一個步驟是向海帶灰溶解后的濾液中先滴入幾滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X．則X溶液可以是BD．
A．HCl溶液B．H2O2溶液C．氨水D．Cl2水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰
B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫
C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣
D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學式）
（3）寫出由無水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近硫酸根離子濃度增大
B．負極附近硫酸根離子濃度增大
C．正負極附近硫酸根離子濃度基本不變
D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出時，說明鋅做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=-566.0kJ•mol-1
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、CO32-、Br-、NH4+可共存
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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