下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
D、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S，只有△H-T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系．
解答： 解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應(yīng)，當(dāng)高溫非常高時(shí)，△H-T△S可能大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，故只有D正確，A、B、C錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、200mL 2mol/L MgCl2溶液
B、300mL 2.5mol/L KClO3溶液
C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液
D、250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NH4+與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O．現(xiàn)有某一銨鹽，為測(cè)定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液．充分反應(yīng)后，從中取出V1 mL溶液，用c mol?L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去V2 mL．試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
700cV2
8mV1
%
B、
14mV1
1000cV2
%
C、
14cV2
1000mV1
D、
1.4cV2
mV1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)． 如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A、濃H2SO4
B、飽和Na2SO4溶液
C、濃NaOH溶液
D、石灰乳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中，K+、MnO4-、HCOO-、SiO42-
B、含有0.1mol/L NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、AlO2-、Cl-、
C、室溫下，pH=10的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、SO42-
D、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Mg2+、Ca2+、I-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容的密閉容器中，某一可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?C（g）+D（g）△H＞0在一定溫度下達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、增加A的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
B、當(dāng)升高體系的溫度時(shí)，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，混合體系的總壓必定減小
C、當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，則一定達(dá)到化學(xué)平衡
D、當(dāng)充入少量氦氣時(shí)，雖總壓增加，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是（　�。�
A、HCl
B、H2SO4
C、H2C2O4（草酸）
D、H2SO3（亞硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
B、單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的AB
C、單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)消耗nmol的B2
D、單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是
 

A．向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出
B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
C．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)C產(chǎn)生氣體多
D．取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
E．取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征是
 
．
（3）若常溫下A、C是氣體，B是固體．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 
．
②有兩瓶經(jīng)過(guò)C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別？
 

③在BaCl2溶液中通入C氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有
 
 （填序號(hào)）．
A、Cl2     B、NH3      C、HCl        D、CO2        E、KNO3
．

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