Question

下列說法中，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁．

 

（2）用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣．

 

（3）實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸．

 

（4）過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．

 

（5）過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁．

 

（6）加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉．

 

（7）將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂．

 

（8）18g H₂O在標準狀況下的體積是22.4L．

 

（9）22.4L O₂中一定含有6.02×10²³個氧分子．

 

（10）在0.5mol Na₂SO₄中含有Na⁺的數(shù)目為6.02×10²³個．

 

（11）在標準狀況時，20mL NH₃與60mL O₂所含的分子個數(shù)比為1：3．

 

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Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,物質的量的相關計算

專題：計算題,實驗評價題

分析：（1）滴管尖端要懸空在容器口的正上方；
（2）可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時易發(fā)生爆炸；
（3）濃硫酸溶解時，會釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌；
（4）玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲�萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失�。�
（5）漏斗下端緊靠在燒杯內壁上；
（6）Mg、Al均能與鹽酸反應，而Cu不能與鹽酸反應；
（7）氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化；
（8）18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積；
（9）氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質的量；
（10）根據(jù)化學式為Na₂SO₄，利用硫酸鈉的物質的量來確定鈉離子的物質的量，再利用N=n×N_A來計算鈉離子的數(shù)目；
（11）同溫同壓下，分子個數(shù)比等于體積之比．

解答： 解：（1）滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁，以免污染滴管內的液體，故答案為：×；
（2）若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故答案為：×；
（3）實驗室配制稀硫酸時，應先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×；
（4）過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，故答案為：√；
（5）依據(jù)過濾操作時漏斗下端緊靠在燒杯內壁可以防止液滴濺出，故答案為：√；
（6）Mg、Al均能與鹽酸反應，而Cu不能與鹽酸反應，則加足量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故答案為：√；
（7）氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過灼熱的氧化銅，不能除雜，故答案為：×；
（8）18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應根據(jù)V=

m

ρ

計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故答案為：×；
（9）若為標況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，含有6.02×10²³個氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故答案為：×；
（10）0.5molNa₂SO₄中鈉離子的物質的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×N_A可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故答案為：√；
（11）分子個數(shù)比等于體積之比=1：3，故答案為：√．

點評：本題考查較為綜合，側重基礎知識的考查，注意相關知識的學習與積累，難度不大．