【題目】人工腎臟是利用間接電化學(xué)方法除去人體代謝產(chǎn)物中的尿素,有關(guān)反應(yīng)為:,電解原理如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.電極a與電源的正極相連

B.電極b附近溶液pH升高

C.電極a上的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

D.每除去1 mol尿素,就有6 mol通過(guò)質(zhì)子交換膜

【答案】B

【解析】

本題考查電解的應(yīng)用—— “人工腎臟”。電解過(guò)程中,陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣將尿素氧化為CO2N2,從而消除尿素。

A.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng),故與電源正極相連,不選A項(xiàng);

B.根據(jù)題中所給圖示,H+向電極b移動(dòng),故電極b附近溶液pH降低,選擇B項(xiàng);

C.電極a為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,不選C項(xiàng);

D.根據(jù)題干所給化學(xué)方程式,每除去1 mol尿素,就有6 molHCl生成,故有6 mol通過(guò)質(zhì)子交換膜,不選D項(xiàng)

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種應(yīng)用于臨床的抗腫瘤藥物,其合成路線如下:

(1) A中的含氧官能團(tuán)名稱為________________。

(2) C的分子式為C19H16N2O6,寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

(3) 合成路線中,設(shè)計(jì)①和⑥兩個(gè)步驟的目的是________________。

(4) G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①含有苯環(huán),且苯環(huán)上有3個(gè)取代基;② 分子中含有2個(gè)手性碳原子;③ 能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 已知:(R、R1代表烴基或H,R2代表烴基)。寫出以為原料制備的合成路線流程圖___________________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A. 由C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1Η2

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注,其工作示意圖如圖,其總反應(yīng)為:2CH3OH3O22CO24H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí),電解液中的H通過(guò)質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O24e4H2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )

A.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Fe+2OH-2e=Fe (OH)2

B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是:2Ni(OH)2 -2e+ 2OH= Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1SiH4是一種無(wú)色的氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O,已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ,其熱化學(xué)方程式為:_______

2)已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取COH2時(shí)吸收657.5kJ熱量,寫出熱化學(xué)方程式_____________。

3)某次發(fā)射火箭,用氣態(tài)N2H4()NO2氣體中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=534kJ/mol,

假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_______。

4)利用反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池,回答下列問(wèn)題:

①寫出正極電極反應(yīng)式:___________;

②圖中X溶液是_______,銅電極發(fā)生___________反應(yīng)(填氧化還原)。

③鹽橋中的_____(陽(yáng)、”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.儀器①可控制石蠟油滴加的速率

B.裝置②起到防倒吸的作用

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,裝置②中溶液顏色逐漸褪去

D.加熱一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,在③處點(diǎn)燃?xì)怏w可看到淡藍(lán)色火焰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵.

1)錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________,該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+,基態(tài)Mn4+核外價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個(gè)。

2)磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長(zhǎng),其中P原子的雜化方式為__________________,陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

3)三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu),第四電離能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________。

4)鉍化鋰被認(rèn)為是很有潛力的正極材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格,鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學(xué)式為__________________,圖中鉍原子坐標(biāo)參數(shù):A(00,0), B(01,1),C__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm,則鉍原子的半徑為__________________nm,八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入COH2Og),在一定條件下使反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. Δt1=Δt2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

C. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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