18．某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．關(guān)于“亮菌甲素”的說法中，正確的是（　�。�
A．“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5
B．1mol“亮菌甲素”與溴水的反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
C．1mol“亮菌甲素”最多能和6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol“亮菌甲素”最多能和2mol NaOH反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物含有12個C原子、10個H原子、5個O原子；
B．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，水解得到羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．“亮菌甲素”分子中含有12個C原子、10個H原子、5個O原子，分子式為C12H10O5，故A正確；
B．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol“亮菌甲素”與溴水的反應(yīng)，最多消耗3mol Br2，故B正確；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol“亮菌甲素”最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，水解得到羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，則1 mol“亮菌甲素”最多能和3 mol NaOH反應(yīng)，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液可以使酚酞無色、甲基橙顯黃色的是（　　）
A．pH=3B．C（OH-）=10-8mol/lC．pH=11D．C（H+）=10-4mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1．
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，則NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某類有機(jī)物經(jīng)測定，相對分子質(zhì)量為120，試根據(jù)題意回答相關(guān)問題．
（1）若該有機(jī)物是一種鏈狀烴分子，只含碳碳雙鍵一種官能團(tuán)，則分子中最多含雙鍵數(shù)為4．
（2）若該有機(jī)物是一種芳香烴，且分子中只有一個支鏈，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為、．
（3）若該有機(jī)物分子中含苯環(huán)和醚鍵，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)和醛基，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．酯R在稀硫酸，加熱的條件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C4H8O2），則R的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將0.01 mol鈉投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積還是1L，生成氣體的物質(zhì)的量為x mol，溶液中氫離子濃度為y mol•L-1，則下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A．x=0.005，y=0.1B．x=0.005，y=0.18C．x=0.01，y=0.18D．x=0.005，y=0.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色透明溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br-、Al3+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考慮水的電離和水解產(chǎn)生的離子），三位同學(xué)各取等體積該溶液進(jìn)行如下實驗：①甲同學(xué)：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②乙同學(xué)：加入過量NaOH濃溶液加熱后，收集到1.008L（體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某純凈氣體；③丙同學(xué)：加入過量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.004g，將沉淀溶于足量的鹽酸后，固體質(zhì)量變?yōu)?.796g．根據(jù)上述實驗結(jié)果，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子有NH4+、SO32-、SO42-，一定不存在的離子有Ca2+．
（2）③中沉淀溶于鹽酸時發(fā)生的離子方程式為BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）請你設(shè)計實驗，確認(rèn)可能存在離子的情況：取待測液做焰色反應(yīng)實驗，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，證明含有鈉離子．
（4）若向該混合液中逐滴滴加FeCl3溶液，觀察到溶液顏色由無色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入，最終變?yōu)榧t褐色，且此過程中無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．圖是銅鋅原電池示意圖．當(dāng)該原電池工作時，下列描述不正確的是（　　）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．鋅片逐漸溶解
C．溶液逐漸變藍(lán)D．電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　　）
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g

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