19．圖是銅鋅原電池示意圖．當該原電池工作時，下列描述不正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．鋅片逐漸溶解
C．溶液逐漸變藍D．電流計指針發(fā)生偏轉

分析 Cu、Zn與硫酸構成原電池，電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn為負極、Cu正極，正極發(fā)生還原反應，氫氣在Cu電極析出．

解答 解：Cu、Zn與硫酸構成原電池，電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn為負極、Cu正極．
A．正極發(fā)生還原反應，氫氣在Cu電極析出，故A正確；
B．Zn與硫酸反應逐漸溶解，故B正確；
C．Cu為正極，不參與反應，溶液不變藍，故C錯誤；
D．Cu、Zn與硫酸構成原電池，有電流產(chǎn)生，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查原電池工作原理，根據(jù)氧化還原反應理解反應本質(zhì)，理解掌握原電池工作原理，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、SO32-D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結構簡式如圖．關于“亮菌甲素”的說法中，正確的是（　�。�
A．“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5
B．1mol“亮菌甲素”與溴水的反應，最多消耗3mol Br2
C．1mol“亮菌甲素”最多能和6mol H2發(fā)生加成反應
D．1mol“亮菌甲素”最多能和2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，Na+向負極移動
B．鎂作Y電極
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應為ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則：
（1）寫出下列各段反應的離子方程式
①0-30mLH++OH-=H2O
②30-80mLMg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓
③80-90mLAl（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（2）原溶液中鹽酸的體積為80mL
（3）原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-B．Ba2+、SO42-、Cl-C．K+、H+、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ•mol-1
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素化學性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．原子半徑的周期性變化B．電負性的周期性變化
C．第一電離能的周期性變化D．原子核外電子排布的周期性變化

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