Question

3．將0.01 mol鈉投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積還是1L，生成氣體的物質(zhì)的量為x mol，溶液中氫離子濃度為y mol•L^-1，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�

• A． x=0.005，y=0.1
• B． x=0.005，y=0.18
• C． x=0.01，y=0.18
• D． x=0.005，y=0.19

Answer 1

分析 鈉與硫酸反應(yīng)反應(yīng)：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，由方程式可知0.01molNa完全反應(yīng)消耗0.005mol硫酸，則硫酸過(guò)量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液中氫離子濃度．

解答 解：鈉與硫酸反應(yīng)反應(yīng)：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，由方程式可知0.01molNa完全反應(yīng)消耗硫酸為0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol＜0.1mol，則硫酸過(guò)量，則：
  2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
  2              1
0.01mol          x
所以x=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為$\frac{（0.1mol-0.005mol）×2}{1L}$=0.19mol/L，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，涉及過(guò)量計(jì)算，注意若硫酸不足時(shí)鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，需要計(jì)算氫氧化鈉的濃度，再結(jié)合水的離子積計(jì)算溶液氫離子濃度．