Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式完成各小題。

	IA	ⅡА	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨
4	②	④					⑩

(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素__________________，非金屬性最強的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________；最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____________________________________________。

(2)金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_________________。

(4)分別寫出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結構式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過程____________________________。

Answer 1

【答案】Ar F HF HClO4 2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑ r(Cl-)＞r(N3-)＞r(F-)＞r(Mg2+) 、

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～號元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Br、Ar元素；據(jù)此解答。

(1)稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；非金屬性最強的元素位于周期表右上角(稀有氣體除外)，所以這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF，因O、F無正價，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；

(2)金屬性最強的單質(zhì)是K，K與水反應生成KOH和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；

(3)Cl-比O2-、F-和Mg2+多一個電子層，而O2-、F-和Mg2+的離子結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為r(Cl-)＞r(N3-)＞r(F-)＞r(Mg2+)；

(4)C和O與H形成的簡單氫化物為CH4和H2O，它們的結構式依次為、；

(5)K的氧化物為K2O，是離子化合物，用電子式表示其形成過程為。