【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。

【答案】18.3mol/L

【解析】

Cu與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)后的溶液加水稀釋，再(1)加入Zn發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，這兩個反應(yīng)都使得固體質(zhì)量減輕，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol的氫氣，消耗Zn0.1mol，質(zhì)量減輕6.5g，固體共減輕7.5g，所以Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅又減輕1g，再利用差量法計算CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu中消耗Zn的物質(zhì)的量；該過程中硫酸先與Cu反應(yīng)，剩余硫酸與Zn反應(yīng)，結(jié)合(1)中計算，根據(jù)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu計算硫酸銅物質(zhì)的量，再根據(jù)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑計算硫酸物質(zhì)的量，進而計算原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

n(H2)==0.1mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知參加反應(yīng)的Zn為0.1mol，H2SO4為0.1mol；則反應(yīng)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu中固體質(zhì)量減少為7.5g-0.1mol×65g/mol=1g，

故參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為=1mol，CuSO4為1mol；

由Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O可知反應(yīng)中消耗硫酸為2mol，因此115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2.1mol，則c(H2SO4)==18.3mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

⑴若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有___，若把裝置顛倒，由A口進氣，可收集的氣體有____。

⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進入。

⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進入。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當(dāng)pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是_______________； 在 0~5min 內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在 2~3 min 時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

你認為可行的是(填編號)_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)，采用了如圖的裝置。

此裝置中負極為_______________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；

若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種，取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應(yīng)完全，剩余固體質(zhì)量 73.6g ，將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，過濾，向濾液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計算：

(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。

(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式完成各小題。

IA

ⅡА

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

4

②

④

⑩

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素__________________，非金屬性最強的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_____________________________________________。

(2)金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_________________。

(4)分別寫出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過程____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是____。

A．CH3CH2CH2CHO 與 B．與

C． 與 D． 與

E． 與 F．戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：

① __________________； ②________________；

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。

相同溫度下，CO32－結(jié)合H＋能力更強

B

向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。

增大反應(yīng)物濃度

平衡正向移動

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2>Fe3＋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為、、，下列說法錯誤的是

A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

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