【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問(wèn)題。

1)寫(xiě)出④的元素符號(hào)__。

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:__。

3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是__

4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是__(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是__。

5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào),即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)__。

6)⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。

【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出,①為N元素,②為F元素,③為Na元素,④為Mg元素,⑤為Al元素,⑥Si元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,⑨為Ar元素,據(jù)此分析。

1)④為Mg元素,則④的元素符號(hào)為Mg;

2)這些元素中最活潑的金屬元素為Na,Na與水發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2;

3)這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,這些元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH;

4)根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律,同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大,可以做得出,原子半徑最小的是F元素,原子半徑最大的是Na元素;

5F2NaOH反應(yīng)生成OF2,離子方程式為2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O;

6)⑦為S元素,⑦的低價(jià)氧化物為SO2,SO2Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2變成SO42-,NO3-變成NO,方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,則計(jì)量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的AB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1) 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時(shí)間段中:反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_______________; 0~5min 內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2) 2~3 min 時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列液體:

A.蒸餾水 BNa2SO4 溶液 CNaOH 溶液 DH2SO4 溶液 ENa2CO3

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng),采用了如圖的裝置。

此裝置中負(fù)極為_______________,寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______________;

若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體,轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol,溶解了Zn______________g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號(hào)或化學(xué)式完成各小題。

IA

А

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素__________________,非金屬性最強(qiáng)的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________________________________

(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(4)分別寫(xiě)出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過(guò)程____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是____。

A.CH3CH2CH2CHO 與 B.

C. D.

E. F.戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):

__________________; ②________________;

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,D+C的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出元素符號(hào):B__,D__。

2A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為__E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__。

3A2C2的分子式為__。

4)將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下,取濃度均為0.2mol/LNa2CO3NaHCO3溶液各2mL于試管中,分別滴加幾滴酚酞試液,后者紅色更深。

相同溫度下,CO32結(jié)合H能力更強(qiáng)

B

Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸,溶液由橙色變成黃色。

增大反應(yīng)物濃度

平衡正向移動(dòng)

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性:H2CO3H2SiO3

D

Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃

氧化性:H2O2>Fe3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過(guò)共價(jià)鍵相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B. Mg、Si、N、F的順序,原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位:kJ/mol),可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA

D. ①P、S②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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