【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，18 g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA

B．100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子

D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，18 g重水（D2O）所含的中子數(shù)為＝9NA，A錯誤；B．100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+，B錯誤；C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定失去2NA個電子，例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去1mol電子，C錯誤；D．N2和CO均是兩個原子組成，且相對分子質(zhì)量均是28，因此室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①中稱得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學在第⑧步觀察液面時時俯視___________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正確的是

A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強

C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中（ ）

A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機物的基本骨架

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【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

（1）指出該反應(yīng)的氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 ；

（2）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移；

（3）當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有 mol還原劑被氧化．

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【題目】下列變化過程中，破壞極性共價鍵的是

A. 碘的升華 B. 硅的熔化 C. 食鹽電離 D. 氯化氫溶于水

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【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是a g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）

A．該原子的摩爾質(zhì)量是a NA g·mol-1

B．Wg該原子中含有個原子

C．Wg該原子的物質(zhì)的量是mol

D．由已知信息可得：mol-1

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【題目】下列對同系物歸納錯誤的是

A. 同系物都符合同一通式

B. 同系物彼此在組成上相差一個或若干個某種原子團

C. 同系物具有相同的最簡式

D. 同系物的結(jié)構(gòu)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-11mol/L-1，該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ）

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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