【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)①中稱得Na2CO3__________g。
(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)時(shí)俯視___________;
B.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤ ___________;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。
【答案】(1)5.3 (2)攪拌 引流
(3)A.偏高B.偏低C.偏低
【解析】試題分析:(1)配制250mL 0.2molL-1Na2CO3溶液,需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g;
(2)玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解,起攪拌作用,過(guò)濾時(shí)是起引流作用;
(3)A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視,溶液的體積偏小,所得溶液濃度偏高;
B.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,所得溶液濃度偏低;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,所得溶液濃度偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布,軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機(jī)必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4:
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________。實(shí)驗(yàn)室焙燒固體時(shí)用到的硅酸鹽儀器是______________。
(2)通常所說(shuō)的四氧化三錳中,錳元素的價(jià)態(tài)既有+2,可能也有+3和+4價(jià)。
假設(shè)一:錳的價(jià)態(tài)是+2和+4價(jià)。
假設(shè)二:錳的價(jià)態(tài)是____________。
假設(shè)三:錳的價(jià)態(tài)是_______________。
(3)查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價(jià)錳。基于假設(shè)一成立,某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下表的研究,請(qǐng)完成表中的內(nèi)容:
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫詳細(xì)的操作過(guò)程) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
①準(zhǔn)確稱取6.87克Mn3O4樣品 | |
② | |
③ | |
④稱量剩余固體的質(zhì)量 |
(4)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:
(1)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________;
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)目前,人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。
下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。
A.醋酸鈉 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,研究溫度對(duì)化合物A溶液穩(wěn)定性的影響
(3)下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)。所寫的化學(xué)方程式不能用來(lái)正確解釋化學(xué)過(guò)程或事實(shí)的是
A.熔融燒堿時(shí)不能使用石英坩堝:SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O
B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣:
ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中一定能大量共存的離子組是
A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—
C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
I.根據(jù)下列物質(zhì)的名稱(俗名)寫出相應(yīng)的化學(xué)式。
(1) 二氧化碳: ;(2) 硫粉: ;(3) 亞硫酸: ;
(4) 氫氧化鈣: ;(5) 純堿: ;(6) 氧化鋁: 。
II.根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
(7) 稀鹽酸與CaCO3反應(yīng): ;
(8) 制作Fe(OH)3膠體: 。
III.現(xiàn)有三種可加熱的儀器:①試管;②燒杯;③蒸發(fā)皿。
(9) 其中能夠直接加熱的是(填序號(hào)): ;
(10)儀器①在加熱固體時(shí),試管口應(yīng) ;儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中,所加液體體積不超過(guò)容積的 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100℃時(shí),水的離子積為1×10-12 mol2·L-2,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7 mol·L-1,則該溶液是
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.常溫常壓下,18 g重水(D2O)所含的中子數(shù)為10NA
B.100℃時(shí),1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA個(gè)H+
C.71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子
D.室溫下,14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
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