【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-11mol/L-1，該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ）

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】常溫下，某溶液中由水電離的c（H＋）=1×10－11mol·L－1<10－7mol·L－1，說明溶質(zhì)對水的電離產(chǎn)生抑制，①SO2的水溶液，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，抑制水的電離，故①正確；②氯化銨屬于強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，促進水的電離，故②錯誤；③硝酸鈉屬于強堿強酸鹽，對水的電離不產(chǎn)生影響，故③錯誤；④NaOH屬于堿，抑制水的電離，故④正確；綜上所述，選項A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，18 g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA

B．100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子

D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

① 下列說法正確的是____________

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．上述反應(yīng)中，ΔH ＞ 0

D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____ ____；

（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

① 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)

C. 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________；

（2） GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是____________

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ _。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是________________________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是_______________________。

（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長壽樹種美稱、在地球上己有250萬年歷史的紅豆杉，入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種，其體內(nèi)含量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是

A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C

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