Question

7．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是?Ne（填元素符號(hào)）．
（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）N與O原子半徑較大的是N．
（4）H₂SO₄與HClO₄中，酸性較強(qiáng)的是HClO₄．
（5）NaOH與Al（OH）₃中，屬于兩性氫氧化物的是，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）Si是良好的半導(dǎo)體材料，它的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是?CO或CO₂，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為3：4或3：8?．（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12  O-16）

Answer 1

分析 （1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）Mg原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；
（6）二氧化硅可以用作光導(dǎo)纖維；
（7）碳的氧化物為CO或CO₂，根據(jù)化學(xué)式確定元素質(zhì)量之比．

解答 解：（1）稀有氣體Ne原子最外層有8個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne；
（2）Mg原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O，
故答案為：N；
（4）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）二氧化硅在高性能的現(xiàn)代通訊材料中可以用作光導(dǎo)纖維，
故答案為：光導(dǎo)纖維；
（7）碳的氧化物為CO或CO₂，由化學(xué)式可知C、O元素質(zhì)量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，故答案為：CO或CO₂；3：4或3：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．