【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水,并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________。
(2)寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(3)用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________;
②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象:_________________________________________。
(4)久置的氯水漂白效果明顯不足或消失,用化學(xué)方程式表示:_________________。
(5)將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí),紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):
①__________________________________________________________________;
②__________________________________________________________________。
用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是:___________。
(6)科學(xué)家提出,使用氯氣對自來水消毒時(shí),氯氣會與水里的有機(jī)物反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害,現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑,如_________________(舉兩例,寫化學(xué)式)。
【答案】檢查裝置氣密性 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O H+ 試紙先變紅后褪色 2HClO=2HCl+O2↑ 氯水中酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉 次氯酸將酚酞氧化 向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液,若溶液變紅則說明原因①,若溶液不變紅說明是原因② ClO2、O3
【解析】
整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質(zhì)制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié):甲裝置為氯氣發(fā)生裝置,乙裝置為洗氣裝置,目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,丙裝置是制取飽和氯水的裝置,丁是尾氣吸收裝置;結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可對本題進(jìn)行解答。
(1)氣體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)前必須檢查氣密性,故答案為:檢查裝置氣密性。
(2)氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)而被吸收:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。
(3)①氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO ,其中能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的粒子是H+,故答案為:H+;②氯水中的氯化氫有強(qiáng)酸性,能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,同時(shí),氯水中的次氯酸有漂白性,能使石蕊試紙褪色,所以看到的現(xiàn)象是:藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為:H+試紙先變紅后褪色。
(4)次氯酸具有漂白作用,但次氯酸不穩(wěn)定,見光或受熱易分解:2HClO2HCl+O2↑,故答案為:2HClO=2HCl+O2↑ 。
(5)含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結(jié)果,所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進(jìn)行①酚酞可能被加入的氯水破壞了;溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了。可通過補(bǔ)加氫氧化鈉溶液來驗(yàn)證:補(bǔ)加氫氧化鈉溶液后,如果溶液變紅,證明酚酞沒有被破壞;如果溶液仍然無色,則證明酚酞已被破壞。故答案為:氯水中的酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若溶液變紅,則說明是原因①,若溶液不變紅說明是原因②。
(6)氯氣能與水體中的有機(jī)物反應(yīng)生成有害氯化物,可用一些無害消毒劑替代氯氣,如:二氧化氯不易與有機(jī)物反應(yīng)生成有害鹵化物;臭氧的還原產(chǎn)物無害。故答案為:ClO2O3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列研究目的和示意圖相符的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
研 | 固定容積的密閉容器中,壓強(qiáng)對反應(yīng): | 固定容積的密閉容器中,溫度對反應(yīng): | 固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對已達(dá)平衡的反應(yīng): | 等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng) |
示 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
①該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”、“減小”、“不變”),原因是____。
③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?____(填“有”、“無”),原因是____。
④在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1____,E2____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量。
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
②若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH=_kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()
A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列結(jié)論正確的是
A.氧化性:Cl2>KClO3
B.HCl作還原劑,全部被氧化
C.KClO3 作氧化劑,具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A. c1∶c2=3∶1B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑,某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn),流程如下:
(1)下列說法正確的是_________。
A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污,通常采用抽濾除去堿液
B.實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧
C.在加入硫酸銨前,應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)
D.鑒定所得晶體中含有,可以取少量樣品于試管中,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象
(2)廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì),為較快地制得較純凈的,該興趣小組設(shè)計(jì)圖甲裝置來制備產(chǎn)品,并選用了以下試劑中的一部分來完成實(shí)驗(yàn)。
a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇
①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以為_________。
②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以為_________。
(3)步驟Ⅲ的具體操作:迅速取濾液置于容器中,沿器壁緩慢加入適量乙醇,使之覆蓋在液面上,隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散,硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是(寫出至少兩點(diǎn))_________。
(4)制得后,需要對晶體進(jìn)行干燥,課本用干凈的濾紙吸干,該興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論,決定用減壓干燥,裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后,啟蓋前,必須__________________,然后啟蓋。
(5)產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定,摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定,反應(yīng)原理為:
。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL;
步驟二:稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中,加入適量水溶解并加硫酸酸化,加熱到,立即用滴定,從而標(biāo)定濃度為;
步驟三:稱取樣品2.031g,放入錐形瓶并用適量水溶解;
步驟四:用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液45.00mL.
①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
②步驟二中需要對m的值進(jìn)行預(yù)估,你的預(yù)估依據(jù)是____________。
a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積
③實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次滴定,在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作,請選擇合適的編號,按正確的順序排列____________。
a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上;
b.用蒸餾水洗滌滴定管;
c.將滴定管內(nèi)裝滿水,直立于滴定管夾上約2min;
d.用操作溶液潤洗滴定管;
e.將活塞旋轉(zhuǎn)后,再次觀察;
f.將滴定管直立于滴定管夾上,靜置Ⅰ分鐘左右,讀數(shù);
g.右手拿住滴定管使其傾斜,左手迅速打開活塞。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛及其化合物用途廣泛,三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,摩爾質(zhì)量=990 g/mol)簡稱三鹽。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知: 。
請回答下列問題:
(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計(jì)算式即可)。步驟②中濾渣的主要成分是____。
(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一條)。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____,F(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t,若鉛元素的利用率為75%,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗(yàn)沉淀洗滌完全的方法___ 。
(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,除去污水中的鉛,最好控制溶液的pH在____左右,當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:________________
(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb,如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________
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