20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
C．Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

分析 XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Cl元素，Y-比X2+多一個(gè)電子層，則X的Mg元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答．

解答 解：XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Cl元素，Y-比X2+多一個(gè)電子層，X2+有兩個(gè)電子層，X原子失去兩個(gè)電子變?yōu)閄2+，則X的Mg元素．
A．X是Mg元素，位于第三周期，故A錯(cuò)誤；
B．Y是Cl元素，其最外層有7個(gè)電子，為ⅦA族元素，故B正確；
C．Y-與X2+的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；
D．化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，氯離子和鎂離子形成離子鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及離子所帶電荷數(shù)確定元素，再結(jié)合元素所處周期、族來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO3溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從銅電極經(jīng)導(dǎo)線和鹽橋流向銀電極
B．電池工作時(shí)，K+向銅極的燒杯移動(dòng)
C．工作一段時(shí)間后，右燒杯中溶液的pH變小
D．將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是AB
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．v逆（N2）=3v正（H2），則上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)．假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為0≤x＜0.15．
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某有機(jī)化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量大于110、小于150．經(jīng)分析得知，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%．請(qǐng)回答：
（1）該化合物分子中含有氧原子數(shù)是4個(gè)，寫出簡(jiǎn)要分析過程．
（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是134．
（3）該化合物的分子式是C5H10O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了 1．Omol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　　）
A．丙烯B．1-丁烯C．2-戊烯D．2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．X生成的速率與Z分解的速率相等
B．單位時(shí)間生成a molX，同時(shí)生成3a molY
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
D．X、Y、Z的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列問題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個(gè)峰，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是氯原子和碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有ABD（填標(biāo)號(hào)）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．純堿溶液
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）．
（4）有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機(jī)物B條件a為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學(xué)方程式為
（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，

用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）用電子式表示⑤⑧兩種元素化合物的形成過程．
（5）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2　 b．FeCl3　  c．Na2SO3　  d．KMnO4．

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