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12．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　　）
A．X生成的速率與Z分解的速率相等
B．單位時間生成a molX，同時生成3a molY
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
D．X、Y、Z的濃度不再變化

分析 在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生成X的同時分解Z，都是逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．生成a molX，同時生成3a molY，都是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．當X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能未達到平衡狀態(tài)，這與反應物的物質的量及轉化率有關，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．X、Y、Z的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當反應前后改變的物理量不變時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．SiO2既可與NaOH溶液反應也可與HF溶液反應，所以SiO2屬于兩性氧化物
B．SO2溶于水后，其水溶液可以導電，所以SO2屬于電解質
C．當光束照射云、煙、霧時，均可看到明顯的光路，是因為三者都屬于膠體
D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C．a和b用導線相連時，電能轉變?yōu)榛瘜W能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
C．Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學鍵為離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．E是芳香族化合物在一定條件下可生成A和R，已知A可以在一定條件下轉化為G，且G在標準狀況下密度為1.25g/L．各物質間相互轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）A中所含官能團的名稱為羥基；①的反應類型為取代反應．A的同分異構體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結構簡式是CH3OCH3．
（2）寫出①發(fā)生反應的化學方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與E具有相同官能團，且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有5種，它們是：
、、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列化學反應方程式：
（1）乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl
（3）乙醇和氧氣在銅作用下加熱反應2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）苯和乙烯在一定條件下的反應：CH2=CH2+C6H6$\stackrel{一定條件}{→}$C6H5-CH2CH3
（6）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應：n+nHCHO$\stackrel{濃鹽酸}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應  ③濃硫酸稀釋  ④煅燒石灰石  ⑤生石灰與水反應生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）利用焰色反應方法可以把Na2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）BaO2和過氧化鈉相似，寫出BeO2與CO2反應的化學方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
（3）氫氧化鋁是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，寫出證明該溶液中有Fe3+的實驗步驟取少量反應液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明該溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因為逸出未畫出）．據(jù)此回答下列問題：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）當加入鹽酸使溶液pH為10時，混合液中含碳元素的離子的物質的量之比為n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
（4）請寫出OAB段的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-
（5）當混合溶液的pH=6時，開始放出二氧化碳氣體．

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