5．如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO3溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從銅電極經(jīng)導(dǎo)線和鹽橋流向銀電極
B．電池工作時(shí)，K+向銅極的燒杯移動
C．工作一段時(shí)間后，右燒杯中溶液的pH變小
D．將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)

分析 A、Cu為負(fù)極Ag為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；
B、電池中陽離子移向正極；
C、硝酸銅水解顯酸性，其濃度越大，水解導(dǎo)致溶液的酸性越強(qiáng)；
D、將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）3溶液，F(xiàn)e仍為負(fù)極．

解答 解：A、Cu為負(fù)極Ag為正極，電子從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag，鹽橋中無電子通過，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陽離子移向正極，銅為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸銅水解顯酸性，Cu為負(fù)極，其失電子生成銅離子，導(dǎo)致銅離子濃度越大，其水解使溶液的酸性越強(qiáng)，pH減小，故C正確；
D、將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，Cu仍為負(fù)極，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，難度不大，注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應(yīng)的鹽溶液必須含有相同的金屬元素，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（　�。�
①B和C可能都是固體                     ②B和C一定都是氣體
③若C為固體，則B一定是氣體             ④B和C可能都是氣體．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．美國營養(yǎng)師布魯索拿麥當(dāng)勞“快樂兒童餐”做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)購買的漢堡和薯?xiàng)l在一年內(nèi)仍不變質(zhì)，于是他指責(zé)麥當(dāng)勞食品防腐劑太多．丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸和燒堿反應(yīng)制得．下列有關(guān)丙酸的說法不正確的是（　　）
A．丙酸遇紫色石蕊試劑變紅B．丙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)
C．丙酸和乙酸互為同系物D．丙酸存在多種羧酸類同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅰ在核磁共振氫譜圖吸收峰個(gè)數(shù)為5；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（2）化合物Ⅱ與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)得到化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡式可能是．
（寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）異黃樟油素發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，得到乙醛和化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（6）有關(guān)上述化合物，說法不正確的是AE
A.1mol化合物Ⅲ，最多可與2molH2反應(yīng)          B．化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應(yīng)
C．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色          D．化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)
E．化合物Ⅱ分子式為C6H11O2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對成對電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分．E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E+離子的最外層電子排布式3s23p63d10，A、B、C的第一電離能最小的是Al
（2）A的最高價(jià)含氧酸分子中心原子是sp2雜化．
（3）A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示（“O”表示B原子），則其化學(xué)式為AlN，一個(gè)B原子周圍距離最近且等距的B原子有12個(gè)．B原子的堆積方式與下圖中的圖三相同．（填“圖二”或“圖三”）

（4）1183K以下D晶體的晶胞為鉀型，而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為$\frac{3\sqrt{6}}{8}$（可用根號表示）．
（5）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號）．
A．H2O           B．CH4           C．HF        D．CO（NH2）2．

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17．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物
B．SO2溶于水后，其水溶液可以導(dǎo)電，所以SO2屬于電解質(zhì)
C．當(dāng)光束照射云、煙、霧時(shí)，均可看到明顯的光路，是因?yàn)槿叨紝儆谀z體
D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鎂燃料電池是一種環(huán)境友好型的高性能電源，如圖是Mg-NaClO燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，下列判斷不正確的是（　�。�
A．惰性電極是該電池的正極
B．電解質(zhì)中的多數(shù)ClO-向電池的負(fù)極移動
C．電池中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
D．進(jìn)料口A進(jìn)入的是NaClO溶液，而出料口B輸出的則是NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
C．Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

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