如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B、電池的電解液可為稀H2SO4溶液
C、充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-═H2O+M
D、MH是一類儲氫材料，其所含氫密度越大，電池的能量密度越高
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：氫化物鎳電池充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ．
以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．
解答： 解：A、放電時，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故A正確；
B、該電池的反應(yīng)物為堿性物質(zhì)，所以電解液不可為稀H2SO4溶液，故B錯誤；
C、充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e-=MH+OH-，故C錯誤；
D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
C、使酚酞試液呈無色的溶液
D、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)化學(xué)方程式：2N2O
△
2N2+O2，反應(yīng)起始時：c（O2）、c（N2）皆為0，c（N2O）=c mol?L-1，t min后c（O2）=a mol?L-1，求：
（1）t min時c（N2）為
 
；
（2）t min時c（N2O）為
 
；
（3）t min內(nèi)O2平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑，則該同學(xué)選用的陽極材料是
 
．
②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你選出最可能的原因
 
（填字母代號）此時的電解池的總反應(yīng)為
 
．
A．銅被稀硫酸鈍化        B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)�、谥须娏饔蒪到c�、壑衏極質(zhì)量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />
A、d＞a＞c＞b
B、b＞d＞c＞a
C、d＞c＞a＞b
D、a＞d＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如如2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、乙醇
B、O2
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是
 
；
（4）其中含有極性共價鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、1mol某粒子集體所含該粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同
B、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常表示為6.02×1023mol-1
C、O22-的摩爾質(zhì)量為34g/mol
D、常溫常壓下28g N2所含分子數(shù)約為6.02×1023

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