Question

12．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．蒸餾燒瓶中盛放亞硫酸鈉，滴加濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO₂具有還原性；裝置D中發(fā)生的現(xiàn)象是無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO₂具有氧化性；
③裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
④實(shí)驗(yàn)室可采用NaOH溶液吸收處理尾氣．
⑤實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后BaCl₂溶液中仍然沒(méi)有明顯現(xiàn)象，這時(shí)將其分成兩份，分別滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，這兩種沉淀的化學(xué)式依次是BaSO₄和BaSO₃．

Answer 1

分析 ①根據(jù)化學(xué)常用儀器及儀器的名稱(chēng)來(lái)分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；
②利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來(lái)分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)；
③根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來(lái)解答；
④利用二氧化硫的性質(zhì)來(lái)分析尾氣處理，利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)吸收尾氣的離子反應(yīng)；
⑤通入氯氣后，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇；通入氨氣后，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀．

解答 解：①裝置A中儀器a為分液漏斗；利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；還原；無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；氧化；
③因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
④利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；
⑤氯化鋇不與二氧化硫反應(yīng)，但通入氯氣后，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀BaSO₄；通入氨氣后，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成BaSO₃沉淀，
故答案為：BaSO₄；BaSO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>