【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A. H2還原CuO的反應只屬于還原反應
B. 置換反應都是氧化還原反應,所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
C. 3O22O3是氧化還原反應
D. 復分解反應一定不是氧化還原反應
【答案】D
【解析】
A項、氧化還原反應是一個整體,氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中,在H2+CuOCu+H2O過程中,對CuO而言是失去氧被還原,發(fā)生了還原反應,對H2而言,則是得到氧被氧化,發(fā)生了氧化反應,故A錯誤;
B項、CO與Fe2O3的反應是氧化還原反應,但沒有單質(zhì)參加,不是置換反應,故B錯誤;
C項、反應前后氧元素的化合價都為0價,沒有化合價改變,屬于非氧化還原反應,故C錯誤;
D項、復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì),沒有電子轉(zhuǎn)移,所以復分解反應一定不是氧化還原反應,故D正確;
故選D。
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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”, 根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________;
FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。
(3)C在反應中既可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,理論上其可被還原為____(填標號)。
A.Na2S B.S C.H2SO3 D.Na2SO4 E.H2SO4
(4)從硫元素化合價分析,硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學方程式表示)_______________________________。
(5)將A與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。
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【題目】(10分)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示,
則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會________。
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【題目】I. 某可逆反應在某體積為2L的密閉容器中進行,在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)
(1)該反應的化學方程式為______
(2)反應開始至2min時,B的平均反應速率為______
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______
A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器內(nèi)壓強保持不變 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化
(4)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為______
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B. 通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—個數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應的ΔH>0
C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點
D.圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】海水中溴元素以Br形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示:
(1)步驟①反應的離子方程式是____________________,步驟③反應的化學方程式是___________________。
(2)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
(3)步驟③中氧化劑是________,若反應中生成2 mol HBr,則消耗________mol SO2。
(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是________________。
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【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________________。
(2)在標準狀況下,50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)濃度為36.5%的濃鹽酸,其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。
(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_________。
(5)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。
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