Question

【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________________。

(2)在標準狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_________。

(5)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。

Answer 1

【答案】64g/mol 2:1 11.9mol/L mol/L +6

【解析】

(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 = 64g·mol－1。

(2)標準狀況下，Vm=22.4L·mol－1，n=V÷Vm=33.6L÷22.4L·mol－1=1.5mol，

設CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，

則有：x+y=1.5 28x+44y=50

解之得：x=1mol，y=0.5mol，兩種氣體的物質(zhì)的量之比=1：0.5=2：1；

(3)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）= mol·L－1=11.9mol·L－1

(4)該硝酸鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：2g÷20g×100%=10%，

則該溶液中硝酸鈣的物質(zhì)的量濃度為：c= mol·L－1，

所以溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3－）=2c[Ca（NO3）2]=mol·L－1×2=mol·L－1；

(5)根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n－為RO42－，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-（-2）×4=+6。