【題目】I. 某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(2)反應(yīng)開始至2min時,B的平均反應(yīng)速率為______
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器內(nèi)壓強保持不變 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化
(4)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為______
【答案】2A+B2C 0.25 mol·L-1·min-1 BCD 0.4(或40%)
【解析】
(1)從物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程;
(2)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化,據(jù)此可求得反應(yīng)速率;
(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志可以作出判斷;
(4)A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為A達(dá)到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比。
(1)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,所以C為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C;
(2)由圖象可以看出,反應(yīng)開始至2分鐘時,△n(B)=1mol,B的平均反應(yīng)速率為 0.25 mol·L-1·min-1;
(3)A、濃度不變?yōu)槠胶鉅顟B(tài),c(A)= c(B)= c(C)不能說明濃度不變,故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故不選A;
B、該反應(yīng)為前后氣體體積變小的反應(yīng),隨著正反應(yīng)的進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量不斷減小,壓強也減小,當(dāng)壓強不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故選B;
C、在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等,所以當(dāng)v逆(A)=v正(C)時,可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了,故選C;
D、濃度不變?yōu)槠胶鉅顟B(tài),所以c(C)不再變化一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選D。
(4)由圖可知:達(dá)平衡時,△n(A)=2mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為 40%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:B:____________________;D:____________________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。
同答下列問題:
(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。
(4)已知:
實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入1~2滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。
②該硼酸樣品的純度為_________________%(保留1位小數(shù))。
(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。
①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%_________b%(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A. 用活性炭去除冰箱里的異味
B. 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
C. 用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農(nóng)藥(棕紅色)
D. 古代用銀針檢驗食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質(zhì)的As2O3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依次書寫下列有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式,并指出某些反應(yīng)的氧化劑。
(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)_________________________氧化劑_________________
(2)二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)_______________________________ 氧化劑_________
(3)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的離子方程式______________________
(4)粗鹽提純中與氯化鋇反應(yīng)的相關(guān)離子方程式_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-BaSO4↓
C.向稀鹽酸溶液中加鐵:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D.向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++Cl-AgCl↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A. H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B. 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C. 3O22O3是氧化還原反應(yīng)
D. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2 NA
C. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是( )
A. 濃度為0.03 mol·L-1 B. 從中取出10 mL溶液,其濃度為0.03 mol·L-1
C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol
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