反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示.含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:A.碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多;
B.根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算;
C.△H=-221 kJ/mol;
D.△H=-57.3 kJ/mol
解答:解:A.碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多,2molC反應(yīng)生成CO放出221 kJ能量,則生成二氧化碳放出的熱量大于221 kJ,故A正確;
B.生成14 g CO(g),為0.5mol,放出的熱量為
1
2
×110.5 kJ=55.25kJ,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol;
D.KOH的物質(zhì)的量為0.2mol,則n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol,二者恰好反應(yīng)生成0.2mol水,放出11.46KJ的熱量,則生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式2KOH (aq)+H2SO4 (aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l)△H=-114.6 kJ/mol,故D正確.
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)熱與焓變,題目難度不大,注意中和熱、燃燒熱的區(qū)別,把握反應(yīng)熱的計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

反應(yīng)2C+O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )


  1. A.
    12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
  2. B.
    該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ
  3. C.
    2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ
  4. D.
    該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)2C + O2=2CO 的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是:               (   )

A.12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g),放出的熱量為110.5 kJ

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s) + O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ

D.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 [s1] 反應(yīng)2C + O2=2CO的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是:               (   )

A.12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g),       

放出的熱量為110.5 kJ

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的

總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2C(s) + O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ

D.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

 

 [s1]11.

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