反應(yīng)2C + O2=2CO 的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是:               (   )

A.12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g),放出的熱量為110.5 kJ

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s) + O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ

D.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:通州市2006—2007學(xué)年(上)高三期中調(diào)研測(cè)試、化學(xué)試卷 題型:038

合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的.造氣的主要反應(yīng)為:①2C+O2==2CO;②C+H2O(g)==CO+H2

(1)

1200g焦炭按①、②式完全反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積V的范圍________m3

(2)

現(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣混合完全反應(yīng),使生成的混合氣體中[n(CO)+n(H2)]/n(N2)=3,則混合氣體中空氣和H2O(g)的體積比為________(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1).

(3)

為滿(mǎn)足合成氨原料氣的要求,使[n(CO)+n(H2)]/n(N2)=3,且n(N2)/n(H2)=1,工業(yè)上采用焦炭與富氧空氣和H2O(g)同時(shí)反應(yīng),則該富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為多少?(假設(shè)某富氧空氣仍只含O2和N2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi);鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、

焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和足量焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1373~1573K,使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為:

焙燒爐中:2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2    

鼓風(fēng)爐中:2C+O2=2CO             ②

ZnO (s)+CO (g)  Zn (g)+CO2 (g)    ③

假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉,隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時(shí)間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)如下表

反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

30

c1

c2

c2

35

c1

c2

c2

(1) 若保持溫度不變,在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度,K      (填“增大”、“減小”或“不變”);

(2) 已知:該溫度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,則表中c1            (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

 

(3) 假設(shè)通過(guò)改變反應(yīng)條件,若使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原,焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比不超過(guò)           。

(4) 若起始濃度不變,通過(guò)改變反應(yīng)條件,達(dá)平衡時(shí)鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ,此時(shí)焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比大于            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

反應(yīng)2C+O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ
C.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)2C+O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ

C.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年天津市南開(kāi)區(qū)高三一?荚嚕ɡ砭C)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車(chē)尾氣污染。

已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g)        △H=+180.5 kJ · mol1;

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)        △H=-221.0 kJ · mol1;

C(s)+ O2(g)=CO2(g)          △H=-393.5 kJ · mol1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。

(2)汽車(chē)尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理,其裝置如下圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說(shuō)法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO + O2―2e=CO2

B.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

C.工作時(shí)電極b作正極,O2由電極a通過(guò)固體介質(zhì)向電極b遷移

D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高

(3)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

(4)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2,再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下:

物  質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L1)

1.2

1.0

0.6

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_____________________。

② 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_________________。

③ 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________(保留1位小數(shù))。

 

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