【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。

(1)海水淡化的常用方法有_____(請(qǐng)寫出一種)

(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式)，過(guò)濾之后，再加入適量鹽酸。

(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________

步驟I和步驟II操作的最終目的是_________

(4)配平步驟II操作對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2

(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____

若有48g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

【答案】蒸餾法(或電滲析法或離子交換膜法) Na2CO3 Cl2+2Br-=2C1-+Br2 富集溴元素(或提高溴元素的濃度) 3 3 1 5 3 5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 0.5

【解析】

根據(jù)工藝流程圖分析可知，通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、鹵水，向鹵水中通入電解NaCl產(chǎn)生的氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，將溶液酸化蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

(1)海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換膜法等；

(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，Na2CO3不僅除去Ca2+，還可以除去過(guò)量的BaCl2溶液；

(3)步驟Ⅰ中Cl2將Br-氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的在于富集溴元素(或提高溴元素的濃度)；

(4)反應(yīng)中，Br2中Br元素的化合價(jià)分別由0價(jià)升高至+5價(jià)，由0價(jià)降低至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式有3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；

(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理，發(fā)生歸中反應(yīng)重新得到Br2，反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，反應(yīng)中每生成3molBr2轉(zhuǎn)移5mol電子，48g溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，若有48g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體充入到1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g)2C(g)。經(jīng)2s后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說(shuō)法中正確的是

A.平衡時(shí)，A物質(zhì)的濃度為2.8 mol·L-1

B.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為70%

C.反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為5.2mol

D.用C表示平均反應(yīng)速率為1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如圖1。

已知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離；

②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖

D．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣

(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________。

A．高純水　　　　 B．鹽酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說(shuō)明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示，則上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)操作A的步驟包括___________________________________________。

(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000 g樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產(chǎn)品中鐵的含量為___________(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過(guò)太陽(yáng)光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。

(1)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________

(2)如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為_________能。

II.新冠疫情防控期間，測(cè)溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測(cè)溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2

(3)正極的電極反應(yīng)式為___________

(4)外電路每通過(guò)0.4 mole-，負(fù)極質(zhì)量增重了______ g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉常用于合成基礎(chǔ)有機(jī)物的原料，某實(shí)驗(yàn)小組基于淀粉的水解設(shè)計(jì)了如下合成路線。

其中：E是最簡(jiǎn)單的烯烴，D是具有水果香味的物質(zhì)。

(1) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

(2) C中的官能團(tuán)名稱是____

(3)寫出A→B的化學(xué)方程式___________， 反應(yīng)類型為________

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為_________

(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，選擇的檢驗(yàn)試劑是_____

(6) E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，寫出反應(yīng)的離子方程式_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小

C. 升高溫度， 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大， 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小

D. 對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注，其工作示意圖如下，其總反應(yīng)為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 電極 A 是負(fù)極，物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時(shí)，電解液中的 H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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同步練習(xí)冊(cè)答案