【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅,常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料,以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測定。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如圖1。
已知:①在較高的鹽酸濃度下,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮,當(dāng)鹽酸濃度降低時,該化合物解離;
②3DDTCNH4+Fe3+===(DDTC)3Fe↓+3NH4+。
請回答下列問題:
(1)用萃取劑X萃取的步驟中,以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,正確的是______________。
A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中
B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)時分多次萃取并合并萃取液
C.溶液中加入X,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖2用力振搖
D.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
(2)下列試劑中,可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________。
A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精
(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大,說明氧化鐵紅表面積較大,則用在油漆中會造成油漆假稠,影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示,則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)操作A的步驟包括___________________________________________。
(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000 g樣品,經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,在容量瓶中配成100 mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。
①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后,把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為______________
②產(chǎn)品中鐵的含量為___________(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。
【答案】AB A NaOH (DDTC)3Fe+3NaOH===3DDTCNa+Fe(OH)3↓ 過濾、洗滌、灼燒 將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管 69.89%
【解析】
部分氧化的硫酸亞鐵,加入鹽酸溶解,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮,以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取棄去水相,加入萃取劑Y分液棄去有機(jī)相,得到含鐵離子的溶液,加入DDTC-NH4 ,發(fā)生反應(yīng)3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4+,過濾得到沉淀加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵沉淀,蒸發(fā)灼燒得到高純氧化鐵,具此分析作答。
(1)A.FeSO4原料溶于鹽酸,加入過氧化氫氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子,在較高濃度的鹽酸中,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮,所以溶液中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.實(shí)驗(yàn)時分多次萃取并合并萃取液,可以提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.溶液中加入X,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,萃取分液時,加入萃取劑后,應(yīng)使液體混合均勻,兩手分別頂住玻璃活塞,使分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,不能用力振搖,故C錯誤;
D.振搖幾次后漏斗倒置,打開旋塞放氣,不需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣,故D錯誤;
故答案為AB。
(2)根據(jù)元素守恒可以知道,萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3,用甲基異丁基甲酮萃取時,在有機(jī)相中鐵元素以HFeCl4形式存在,因?yàn)榧痈呒兯畷r,酸度[或c(H+)]降低,HCl(濃)+FeCl3HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動,所以用高純水可以進(jìn)行反萃;
(3)根據(jù)圖3兩條曲線可以知道:用NaOH溶液,獲得的氧化鐵表面積小,吸油量低,選用的堿溶液為NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(DDTC)3Fe+3NaOH===3DDTCNa+Fe(OH)3↓;
(4)操作A為過濾、洗滌、灼燒得到固體氧化鐵;
(5)①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后,把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后取出移液管;
②在容量瓶中配成100 mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL,滴定過程中發(fā)生反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,由方程式可知存在數(shù)量關(guān)系:6Fe2+~Cr2O72-,則n(Fe2+)=0.1 mol/L×0.02080 L××6=0.04992 mol,鐵元素守恒計算產(chǎn)品中鐵的含量×100%=69.89%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為116g/L,加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀,E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答:
(1)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(2)C+D→E的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)下列說法正確的是______
a.C物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈
b.有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別
c.實(shí)驗(yàn)室制備E時,加入濃鹽酸做催化劑
d.B能被酸性KMnO4溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照下列要求填空
(1)某烷烴的分子量為 72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______,名稱為________________。
(2) 的名稱系統(tǒng)命名法_________。
(3)由的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)類型依次是____________。
(4)乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_________。
(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3)。乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(),由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
(1)常溫下,pH=10的氨水中,c(OH-)=___,由水電離出來的濃度為c(OH-)水=_____。
(2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”),并說明理由__________________。
(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,原因是(用電離方程式回答):______;再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺,原因是:__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì):_____(填“能”或“否”)。
(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測出其pH為b,他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,K==1.75×10-5,其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.向該溶液中加入一定量的硫酸,K增大
B.升高溫度,K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,K增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E,在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示,A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D與C形成離子化合物D2C.請回答下列問題:
(1)寫出B元素的名稱____
(2) E在元素周期表中的位置為______
(3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的電子式_____
(4) D的最高價氧化物對應(yīng)水化物中存在的化學(xué)鍵是_____
(5)寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,遇水水解生成H3BO3和HCl,請回答下列問題:
(實(shí)驗(yàn)Ⅰ)制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(實(shí)驗(yàn)Ⅱ)產(chǎn)品中氯含量的測定
①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng):Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。
(6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。
(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)
(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式),過濾之后,再加入適量鹽酸。
(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________
步驟I和步驟II操作的最終目的是_________
(4)配平步驟II操作對應(yīng)的化學(xué)方程式:___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____
若有48g溴單質(zhì)生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol
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【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下,將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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