Question

【題目】某化學(xué)興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質(zhì)。完成下列填空：

(1)C 裝置的作用是________________。

(2)氯水制備完成后，甲同學(xué)從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發(fā)現(xiàn)樣品某些性質(zhì)發(fā)生了明顯的變化，請各列舉一項：

物理性質(zhì)變化：________________；

化學(xué)性質(zhì)變化：________________。

(3)為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，丁同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^下列裝置：

試劑 a 應(yīng)選擇_____； 試劑 b 應(yīng)選擇_____。

(4)戊同學(xué)從B中取出少量樣品，滴到 NaHCO3 粉末上，有無色氣泡產(chǎn)生，由此他認(rèn)為氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)。請評價他的觀點是否正確并說明理由 ________________。

Answer 1

【答案】吸收多余氯氣 溶液顏色變淺 溶液酸性增強（或漂白性減弱等） CaCl2 堿石灰 不正確，因為A中會揮發(fā)出HCl進(jìn)入B中，使溶液中存在鹽酸。

【解析】

用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制得的Cl2通入水中，將制得氯水，呈黃綠色，里面含有Cl2、HCl、HClO等，由于濃鹽酸能揮發(fā)出HCl隨Cl2一起逸出，所以氯水中的HCl有一部分來自鹽酸；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，但見光易分解，應(yīng)避光保存；但Cl2本身沒有漂白性。

(1)氯氣是大氣污染物，需進(jìn)行處理，由此得出C 裝置的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收多余氯氣；

(2)光照后，氯水中HClO不斷分解，促使Cl2不斷與水反應(yīng)，若時間足夠長，最后氯水變?yōu)橄←}酸。物理性質(zhì)變化：溶液顏色變淺；

化學(xué)性質(zhì)變化：溶液酸性增強（或漂白性減弱等）。答案為：溶液顏色變淺；溶液酸性增強（或漂白性減弱等）；

(3)從圖中可能看出，試劑a的作用是吸收水蒸氣，且呈固態(tài)，所以試劑 a 應(yīng)選擇無水CaCl2；試劑 b 應(yīng)能吸收Cl2，所以應(yīng)選擇堿石灰。答案為：CaCl2；堿石灰；

(4)前面已經(jīng)分析，HCl不僅可以來自Cl2與水的反應(yīng)，還可來自鹽酸揮發(fā)出的HCl。戊同學(xué)的觀點不正確，因為A中會揮發(fā)出HCl進(jìn)入B中，使溶液中存在鹽酸。答案為：不正確，因為A中會揮發(fā)出HCl進(jìn)入B中，使溶液中存在鹽酸。